Question

某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(每次加入的鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，下列分析正確的是(　　)

鹽酸/mL	50	50	50
m(混合物)/g	9.2	15.7	27.6
V(CO2)(標準狀況)/L	2.24	3.36	3.36

 
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.2 mol·L^－1
B．混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為54.3%
C．9.2 g混合物中KHCO₃的物質(zhì)的量為0.05 mol
D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應

Answer 1

C

當m＝27.6 g時，鹽酸量不足，生成氣體體積由鹽酸決定，根據(jù)H^＋＋HCO=CO₂↑＋H₂O知，n(HCl)＝3.36 L÷22.4 L·mol^－1＝0.15 mol，c(HCl)＝0.15 mol÷0.05 L＝ 3.0 mol·L^－1，A項不正確；當m＝9.2 g時，鹽酸過量，設9.2 g混合物中，NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量分別為n(NaHCO₃)、n(KHCO₃)，則有：n(NaHCO₃)＋n(KHCO₃)＝0.1 mol,84 g·mol^－1 ×n(NaHCO₃)＋100 g·mol^－1×n(KHCO₃)＝9.2 g，聯(lián)立兩式解得，n(NaHCO₃)＝n(KHCO₃)＝0.05 mol，C項正確；NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)小于KHCO₃的質(zhì)量分數(shù)，B項不正確；在鹽酸足量時，生成3.36 L氣體所需混合物的質(zhì)量為9.2 g×1.5＝13. 8 g，D項不正確。