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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4℃時 5.4mL 水的物質的量為
 
mol，含
 
個水分子，含
 
個電子．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：4℃時，水的密度為1g/mL，結合m=ρV=nM及N=nNA、分子構成解答．
解答： 解：4℃時，水的密度為1g/mL，其質量為5.4mL×1g/mL=5.4g，n=
5.4g
18g/mol
=0.3mol，
由N=nNA可知，水分子為0.3NA，
1個水分子中含10個電子，則0.3mol水分子中含3mol電子，個數為3NA，
故答案為：0.3；0.3NA；3NA．
點評：本題考查物質的量的計算，為基礎性習題，把握質量、物質的量、微粒數的關系為解答的關鍵，側重計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應后，生成0.2g氫氣，試計算：
（1）未被氧化的金屬鈉的質量．
（2）被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質量．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體銨鹽A、B的成分可能是（NH4）2SO4，NH4HSO4或是兩者的混合物．甲、乙兩個研究性學習小組的同學想要確定A和B的成分，并測定B中氮元素的質量分數．
（1）甲實驗小組的同學取了數份相同質量的樣品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（圖中用氫氧化鈉質量表示），水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經干燥后用足量濃硫酸完全吸收，濃硫酸增重的質量如圖．分析該圖象并回答下列問題：
①寫出ab段涉及的化學方程式：
 
．
②樣品A的成分是
 
，c點的數值是
 
．
（2）乙實驗小組的同學取了數份不同質量的樣品B，測定方法與甲組同學大部分相同，不同的是，他們將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL NaOH溶液中（含8.12g NaOH），測定結果如下：
實驗編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
銨鹽的質量（g） 10.00 20.00 30.00 50.00
濃硫酸增加的質量（g） m m 1.36 0
①分析實驗數據可知，實驗編號為
 
的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉化成氣體．
②計算B中氮元素的質量分數．（保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下七種物質中：①BaSO4 ②SO3 ③Hg ④H2O ⑤純硫酸 ⑥NaOH固體 ⑦KNO3晶體
（1）溶于水能導電，但本身不是電解質的是
 
；
（2）不溶于水，熔融狀態(tài)下能導電的電解質是
 
；
（3）固體和液體都不導電，只能在水溶液中導電且屬于電解質的是
 
；
（4）在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電的電解質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向氧化鐵和鐵的混合物中加入稀硫酸，各物質恰好完全反應，溶液中不含鐵離子，當產生的亞鐵離子和氫氣的物質的量之比為4：1時，反應中氧化鐵、鐵和稀硫酸的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的
 

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃硫酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B元素原子的質子數．
（1）寫出A元素的名稱：
 
．
（2）B位于元素周期表中第
 
周期，第
 
族．
（3）C的原子結構示意圖為
 
．
（4）D的單質與水反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應X（g）+2Y（g）?Z（g）△H＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、a點正反應速率大于逆反應速率
B、增大X的濃度，X的轉化率增大
C、容器中壓強恒定時，不能說明反應已達平衡狀態(tài)
D、保持溫度和密閉容器的壓強不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達到平衡時n（Z）/n（X）的值會變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學是從源頭上防止污染產生或將化學過程對環(huán)境的負面影響降低到最低限度的化學．不僅化工生產應遵循綠色化學的原則，化學實驗也應遵循綠色化學的原則，實現原料和過程的綠色化．下列實驗或實驗過程遵循綠色化學原則的是（　　）
A、用過量的氯氣進行性質實驗
B、用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣
C、用溴水代替碘水進行萃取實驗
D、用銅粉代替銅絲進行Cu與濃HNO3的反應

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