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B

解析試題分析：A當可能反應(yīng)達到平衡后無論時間如何變化，CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變。錯誤。B. 升高反應(yīng)溫度，無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都加快。正確。C.可逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，而與壓強無關(guān)。錯誤。D. MgSO4是固體，無論它的質(zhì)量如何變化，CO的轉(zhuǎn)化率都不變。錯誤。
考點：考查反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、化學平衡常數(shù)及各物質(zhì)的質(zhì)量比與外界條件的關(guān)系的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學反應(yīng)速率B．KNO3的溶解度S
C．化學平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是
A．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
B．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
C．2v(C)正＝3v(B)逆
D．容器內(nèi)的壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應(yīng)速率最快的是

組號
反應(yīng)溫
度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O體積/mL
體積/mL
濃度/mol·L－1
體積/mL
濃度/mol·L－1
A
10
5
0.2
5
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是

A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定體積的密閉容器中達到平衡，其他條件不變，下列敘述正確的是

A．若將容器體積變?yōu)樵瓉硪话�，c(Z)為原來的1.8倍，則m+n＜q
B．該反應(yīng)達到平衡時，加入Y，該反應(yīng)的ΔH改變增大
C．升高溫度，c(Y)/c(Z)的值減小
D．使用催化劑，就可反應(yīng)完全

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

兩體積的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別用于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如圖所示。已知在時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是

A．曲線a是500℃時的圖像 B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．時刻可能是增大了壓強 D．時刻可能是降低了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，下列所表示的化學反應(yīng)速率中最大的是

A．v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B．v(A2)＝40mol·L-1·min-1
C．v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 D．v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應(yīng)達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是

A．800℃下，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為0.25
B．427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＞0
C．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%
D．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%

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同步練習冊答案