Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是

1. A.
   7.8gNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為0.2N_A
2. B.
   標準狀況下，2.24LSO₃的分子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   9.2gNO₂和N₂O₄的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2N_A
4. D.
   1L0.1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

C
分析：A、先計算過氧化鈉的物質的量．再計算過氧化微粒數(shù)，依據(jù)每個過氧化鈉化學式中含有陰離子個數(shù)計算總離子數(shù)；
B、根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件判斷；
C、觀察NO₂和N₂O₄的分子式特點計算氮原子數(shù)；
D、Al₂（SO₄）₃是強酸弱堿鹽能水解，所以弱離子數(shù)減少．
解答：A、7.8克8gNa₂O₂中含有的物質的量為：n=，一個Na₂O₂分子中含一個陰離子（），所以陰離子的物質的量是0.1mol，陰離子的數(shù)目為：N=n×N_A=0.1N_A，故A錯誤．
B、標況下，SO₃是固體，所以不能用氣體摩爾體積，故B錯誤．
C、觀察NO₂和N₂O₄的化學式，得知兩者含氮的質量分數(shù)相同，為ω（N）=，混合物中氮的質量分數(shù)為定值ω（N）=，混合氣中含有的氮原子數(shù)為：=0.2N_A，故C正確；
D、Al³⁺在溶液中發(fā)生水解，所以，Al³⁺的數(shù)目小于0.2N_A，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，此類題主要以選擇題考查，涉及公式多、知識點廣，是一小型綜合題．