Question

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：

X	是植物生長的營養(yǎng)元素之一，也是蛋白質(zhì)的重要組成元素
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6

（1）Y在周期表的位置為

 

．
（2）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式

 

．
（3）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是

 

（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（4）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．化合物QX的制備可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600～1750℃反應(yīng)生成，已知每生成1mol QX，消耗1.5mol碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．同溫同壓下，將該無色氣體與氧氣按一定體積比同時通入足量NaOH溶液中完全吸收，經(jīng)測定，溶液中 NO₃^-、NO₂^-的物質(zhì)的量比為1：3，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分，則X為N元素；Y元素在地殼中含量居第一位，則Y為O元素；Z是短周期中其原子半徑最大，則Z為Na元素；Q是生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備，則Q為Al元素；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6，處于ⅦA，則M為Cl元素，以此來解答．

解答： 解：X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分，則X為N元素；Y元素在地殼中含量居第一位，則Y為O元素；Z是短周期中其原子半徑最大，則Z為Na元素；Q是生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備，則Q為Al元素；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6，處于ⅦA，則M為Cl元素，
（1）Y為O元素，處于周期表中第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，該氣體為氨氣，分子中氮原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（3）a．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Rb＞I，故a正確；
b．RbCl屬于離子化合物，含有離子鍵，不含共價鍵，故b錯誤；
c．非金屬性Cl＞I，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Cl＞I，故c正確；
d．氫氧化銣?zhǔn)菑妷A，高氯酸是強酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化銣、高氯酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，氫氧化銣、高氯酸發(fā)生中和反應(yīng)，故d正確；
故答案為：acd；
（4）Al的氧化物、焦炭和氮氣在1600～1750℃生成AlN，每生成1molAlN，消耗18g碳，需要碳的物質(zhì)的量=

18g

12g/mol

=1.5mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知C元素反應(yīng)后化合價為

1mol×3

1.5mol

=2，故生成CO，則化學(xué)方程式為Al₂O₃+3C+N₂

高溫  .

2AlN+3CO，
故答案為：Al₂O₃+3C+N₂

高溫  .

2AlN+3CO；
（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．該無色氣體為NO，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽，氮元素被氧化，生成硝酸鹽、亞硝酸鹽，令生成的被氧化為硝酸鹽、亞硝酸鹽的氨氣的體積分別為xL、yL，則：x+y=40，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：3x+y=15×4，聯(lián)立解得x=10，y=30，故生成的硝酸鹽、亞硝酸鹽物質(zhì)的量之比=10L：30L=1：3，反應(yīng)離子方程式為：8NO+3O₂+8OH^-=2NO₃^-+6NO₂^-+4H₂O，
故答案為：8NO+3O₂+8OH^-=2NO₃^-+6NO₂^-+4H₂O．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)及元素化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，（5）中注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒確定硝酸鹽、亞硝酸鹽的物質(zhì)的量之比，綜合性較強，題目難度不大．