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(12分)下圖是元素周期表中的一部分。

在元素周期表中，同一周期(橫行)中的元素，除0族(最右縱行)元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。
請回答：
（1）硅的相對原子質量為　　　　；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第　　周期，元素符號為　　　，它屬于　　　　　　(填“金屬”或“非金屬”)元素。
（2）原子半徑：鈉　　鎂(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得電子能力：硫　　氯。
(12分) (1) 28.09  2  O   非金屬   (各2分)    (2)  >   < （2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B,C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4。
（1）B、C的第一電離能較大的是____________________（填元素符號）。
（2）A的氫化物的分子空間構型為____________，其中心原子采取____________雜化。
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是_____________（填化學式），其原因是______________________________________。
（4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是________________（填化學式）。
（5）E的核外電子排布式是___________________。
（6）B的最高價氧化物對應的水化物，其溶液與C單質反應的化學方程式是_________________ 。
（7）E單質在A單質中燃燒時得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結構如右圖所示，則該晶體的化學式為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S        ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4      ④物質的熔點：石英>食鹽>冰
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相對位置如表，且元素A的最高正化合價與最低負化合價的絕對值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會迅速變暗。

（1）D的原子結構示意圖為                 ；
（2）元素E在元素周期表中位于第        族；
（3）C、D、E離子半徑的大小關系為                            （用離子符號表示）；
（4）元素B的單質與元素C的單質加熱時生成化合物甲，化合物甲中所含化學鍵為         
試寫出甲與水反應的離子方程式                                 ；
（5）若乙是元素A的最簡單氣態(tài)氫化物，丙是元素C的最高價氧化物對應的水化物。
①pH相同的乙和丙的水溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y倍，稀釋后兩種溶液的pH仍然相同，則x      y（填寫“＞”、“＜”或“=” ）
②在微電子工業(yè)中，乙的水溶液常用作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為                                              （不需要配平）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的2倍，下列說法正確的是（   ）
A．甲與乙處于同一周期B．甲與乙處于同一主族
C．甲與乙的單質都是非金屬D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：
元素
有關信息
A
元素主要化合價為 —2，原子半徑為0.074 n m 
B
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C
原子半徑為0.102 n m，其單質在A的單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D
最高價氧化物的水化物，能按1∶1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E
原子半徑為0.075 n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X
（1）畫出B的離子結構示意圖       ；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式        。
（2）鹽X水溶液顯       （填“酸”“堿”“中”)性，用離子方程式解釋其原因          ；（3）D2CA3的溶液與B的單質能發(fā)生反應，其反應的離子方程式為                  ；
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質量相同。Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時，正極的電極反應式是                 。

（5）如上圖是一個電解過程示意圖。假設使用Y－空氣燃料電池作為本過程的
電源，銅片質量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空
氣（設空氣中氧氣的體積含量為20％）        L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

學習時通過比較、歸納，可以加深對問題的認識。下列比較或歸納一定正確的是
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3B．離子半徑：陰離子＞陽離子
C．熔沸點：離子化合物＞共價化合物D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在原子中含有       個質子，      個中子；它的原子結構示意圖為         。鐵在氯氣中燃燒，生成           ，在這個反應中，氯氣是      劑(填“氧化”，或“還原”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）《物質結構與性質》（每空2分，化學反應方程式3分）
Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、4、6，且都含有18個電子，其中B、C是由兩種元素的原子組成，且B分子中兩種元素原子的個數(shù)比均為1 :2 ，C分子中兩種元素原子的個數(shù)比均為1 :1，D是一種有毒的有機物。
（1）組成A分子的原子的元素符號是           ；
（2）從B分子的立體結構判斷，該分子屬于        分子（填“極性”或“非極性”）；分子空間結構為_______型。
（3）C在實驗室可用來制取常見的一種氣體單質，試寫出該化學反應方程式
________________________________________________________________________。
（4）D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明D是何物質）：
________________________________________________________________________。
Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。
（5）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為               。
（6）Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于               （填晶體類型）。

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同步練習冊答案