Question

12．某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，容器的體積為2L．由圖中數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)開始至2min，C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）．化學方程式為2A+B?2C．

Answer 1

分析 根據(jù)v=$\frac{△C}{△t}$進行分析求解；在反應(yīng)中減小的物質(zhì)為反應(yīng)物，增加的物質(zhì)為生成物，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，寫出化學方程式，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)v=$\frac{△C}{△t}$=$\frac{\frac{4mol-2mol}{2L}}{2min}$=0.5mol/（L•min），由圖可知，在2min時，A的物質(zhì)的量減小5mol-3mol=2mol，B的物質(zhì)的量減小2mol-1mol=1mol，A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加4mol-2mol=2mol，C為生成物，根據(jù)反應(yīng)中的計量數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，要寫出反應(yīng)方程式為：2A+B?2C，
故答案為：0.5mol/（L•min）； 2A+B?2C．

點評 本題主要考查了根據(jù)圖象寫化學方程式，比較簡單，解題關(guān)鍵就是運用變化量之比等于計量數(shù)之比．