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4．0.1mol•L-1 AlCl3溶液，溫度從20℃升高到50℃，濃度增幅最大的離子是（　　）
A．Cl-B．Al3+C．H+D．OH-

分析 AlCl3溶液中存在水解平衡：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，升高溫度，平衡正向移動，據(jù)此分析．

解答 解：AlCl3溶液中存在水解平衡：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，升高溫度，平衡正向移動，則H+的濃度增大，故C正確．
故選C．

點評 本題考查了影響鹽的水解平衡的因素，題目難度不大，注意把握溫度對水解平衡移動的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方法或裝置正確的是（　�。�
A．用圖1所示裝置制取乙烯
B．用圖2所示方法驗證HCl氣體易溶于水
C．用圖3所示方法探究固體表面積對反應速率的影響
D．用圖4所示方法檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．過氧化鈉固體與水反應制氧氣：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B．在100ml濃度為1 mol•L-1 的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
C．1mo•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 O
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列使用漏斗的幾個實驗裝置中，設計正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖1所示裝置進行過濾，過濾時不斷攪拌
B．用圖2所示裝置吸收NH3制氨水
C．用圖3所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并將碘的苯溶液從漏斗下口放出
D．用圖4所示裝置用石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌作用，其合成路線如圖所示：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（1）E中官能團名稱是醚鍵、氨基；③的反應類型是還原．
（2）B的結構簡式是；A的名稱（系統(tǒng)命名）是1，2，4-苯三酚．
（3）寫出反應②的化學方程式：+HNO3（濃）$\stackrel{0℃-5℃}{→}$+H2O；反應①和②的先后次序不能顛倒，其原因是B中有酚羥基，若硝化，會被硝酸氧化而降低M的產(chǎn)率．
（4）F是C的同分異構體，具有下列結構特征：①F能水解且能將Cu（OH）2還原；②苯環(huán)側鏈僅有面積比為1：2的兩個吸收峰；③不存在-O-O-．F結構簡式是．
（5）下列說法正確的是bd
a．加入濃溴水，1molB最多消耗3molBr2
b．M苯環(huán)側鏈中含有3個π鍵
c.1molB完全燃燒消耗7.5molO2
d．M能發(fā)生水解、氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與人類生活、社會發(fā)展密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．為了保證食物的安全與色香味，我們應該研發(fā)高效低毒的農藥，科學使用食品添加劑，并用聚乙烯塑料袋進行包裝
B．汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和 CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，但不能提高該反應的平衡轉化率
C．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質油的產(chǎn)量與質量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D．推廣乙醇汽油，CO2的捕捉與封存都符合低碳經(jīng)濟與低碳生活

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如圖：

已知：①有機物A能與Na反應，相對分子質量為32．
②
（1）B中含氧官能團的名稱是酯基．D→E的反應類型是取代．
（2）C的結構簡式是，M的結構簡式是HC≡CH，
（3）F+A→G的化學方程式是．
（4）G的同分異構體有多種，滿足下列條件的共有4種．
①苯環(huán)上只有兩個取代基且互為對位關系
②1mol G與足量的NaHCO3溶液反應生成2mol CO2氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、D是生活中常見的金屬單質，B、C、E、F、G、H是中學常見的6種化合物，反應①可用于焊接鋼軌，相關物質間的關系如圖1所示．
（1）H的化學式是Fe（OH）2．
（2）反應①的化學方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）反應②的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）電解法制D的低價氫氧化物的裝置如圖2．a(chǎn)是4mol•L-1 NaCl、1mol•L-1 NaOH的混合溶液．
①配制a時需要除去蒸餾水中溶解的O2，常采用煮沸的方法．
②石墨電極應與電源的負（填“正”或“負”）極相連接，通電后，R極附近的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，R極的電極反應式是Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2．
③實驗停止一段時間后，在R極上部有紅褐色物質產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同．25℃時，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說法正確的是（　　）
A．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液可能顯堿性
B．Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵類型完全相同
C．簡單離子的半徑：Z＞R＞W(wǎng)＞Y
D．因非金屬性Y＞R，所以X與Y組成化合物的沸點低于X與R組成的化合物

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