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化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　　）
A、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
B、氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、電解池中，陽極不是活性電極時，在該極上放電的是溶液中活潑的陰離子；
B、燃料電池中負極放電的一定是燃料，正極放電的一定是氧氣；
C、粗銅精煉時，陰極是純銅，粗銅作陽極；
D、在原電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．
解答： 解：A、電解池中，陽極不是活性電極時，在該極上放電的是溶液中活潑的陰離子即氯離子失電子的反應(yīng)2Cl--2e-═Cl2↑，故A正確；
B、氫氧燃料電池中負極放電的一定是燃料，即在負極上是氫氣放電，故B錯誤；
C、粗銅精煉時，陰極（和電源的負極相連）是純銅，粗銅作陽極（和電源的正極相連），故C錯誤；
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題主要考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及電極反應(yīng)知識，難度不大，可以根據(jù)已有知識進行解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①純凈的Na2CO3 ag�、贜a2CO3與NaHCO3的混合物 ag�、奂儍舻腘aHCO3ag，按要求回答下列問題：
A．分別與鹽酸完全反應(yīng)時，耗酸量從大到小的順序為
 
．
B．分別和鹽酸完全反應(yīng)時，放出CO2氣體的量從大到小的順序為
 
．
（2）將a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）含有少量二價錳鹽的溶液，在濃HNO3中與PbO2混合煮沸，溶液呈現(xiàn)紫紅色，PbO2轉(zhuǎn)化為Pb（NO3）2，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為
 
，
（4）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.8kJ?mol-1
鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2△H則△H=
 
．
（5）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色固體．則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L的恒容密閉容器中，充入0.2molCO2和0.2molCH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)的△H＞0
B、壓強：P4＞P3＞P2＞P1
C、1100℃，P1時該反應(yīng)平衡常數(shù)約為16.4
D、壓強為p4時，在y點：V正＞V逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．肼-空氣燃料電
池放電時：正極的電極反應(yīng)式是
 
；負極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）如圖是一個電化學(xué)過程示意圖．假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu，已知圖中X溶液均是FeCl3和FeCl2混合溶液，請回答下列問題：

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示：石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
，原電池工作時，鹽橋中的
 
（填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，若乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
①M是
 
極；
②銅電極上的電極反應(yīng)式．
③圖丙中的②線是
 
（填離子符號）的物質(zhì)的量變化．
④當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入體積為
 
 L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
 通電 
.
 
Na2FeO4+3H2↑，試寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：P4（白，s）+5O2=2P2O5（s）△H1，4P（紅，s）+5O2=2P2O5（s）△H2  則△H1和△H2的關(guān)系正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2
B、△H1＜△H2
C、△H1=△H2
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示．
①當(dāng)左槽溶液顏色逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式為
 
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
 
色變?yōu)?div id="xiuocy4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
③放電過程中氫離子的作用是
 
和
 
；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知五種元素中只有一種為金屬元素，XW2是通常呈液態(tài)的有機物，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為1，次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和．根據(jù)以上信息回答下列問題：（用元素符號或化學(xué)式等化學(xué)用語回答）
（1）XW2的電子式為
 
．
（2）Y原子中電子運動狀態(tài)有
 
種，Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素氣態(tài)氫化物中最高是因為
 
．
（3）Q在周期表中的位置
 
，其基態(tài)原子簡化電子排布式為
 
．交警可以用H2SO4酸化的K2Q2O7溶液檢測駕駛員是否酒駕，其產(chǎn)物為乙酸、Q3+等．請寫出此原理的離子方程式
 
．
（4）含W的兩種元素種類相同的酸式銨鹽溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）某種燃料電池一極通乙醇的最簡單同系物蒸氣，一極通Z2，以NaOH溶液為電解液．請寫出該原電池負極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的金屬 Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N2O4、NO2）共0.9mol．將上述氣體平均分為兩份，一份與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LO2混合后，用水吸收，無氣體剩余；另一份恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則其中NaNO3的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.25mol
B、0.2mol
C、0.15mol
D、0.1mol

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同步練習(xí)冊答案