Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl₃,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3N_A
2. B.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)水分子所占有的體積約為22.4L
3. C.
   7.8g Na₂O₂中含有陰離子的數(shù)目為0.1N_A,與足量水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了0.1N_A
4. D.
   1mol氧氣含有的原子數(shù)是1mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍

Answer 1

CD
A選項(xiàng)中1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)，氯氣全部消耗干凈，氯元素由原來(lái)的0價(jià)全部變成-1價(jià)，需要得到電子數(shù)目為2N_A，又因?yàn)樵谘趸�還原反應(yīng)中得失電子要守恒，所以總的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目也應(yīng)該是2N_A。B選項(xiàng)中N_A個(gè)水分子物質(zhì)的量為1mol，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水并非氣體，所以體積不應(yīng)該是22.4L。C選項(xiàng)中過(guò)氧化鈉中陰離子是過(guò)氧根離子，7.8gNa₂O₂物質(zhì)的量為0.1mol,那么過(guò)氧根離子的數(shù)目應(yīng)為0.1N_A，在與水反應(yīng)時(shí)過(guò)氧化鈉發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，過(guò)氧根當(dāng)中的兩個(gè)氧原子一個(gè)變成0價(jià)，一個(gè)變成負(fù)二價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A。D選項(xiàng)氧氣是雙原子分子，1mol氧氣原子數(shù)目為2N_A，而氖氣為單原子分子，1mol氖氣含有的原子數(shù)就應(yīng)是N_A。