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能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是
 
（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點 b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性  d．HCl、HBr、HI的酸性．
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質(zhì)的氧化性越強，據(jù)此判斷．
解答： 解：a．Cl2、Br2、I2的熔點與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，故a錯誤；
b．單質(zhì)的氧化性越強，則非金屬性越強，可以根據(jù)Cl2、Br2、I2的氧化性來判斷非金屬性，故b正確；
c．氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性越強，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性來判斷非金屬性，故c正確；
d．不能根據(jù)HCl、HBr、HI的酸性強弱來判斷元素的非金屬性，故d錯誤．
故答案為：bc．
點評：本題考查了非金屬強弱的判斷方法的知識點，題目難度不大，注意把握比較非金屬性強弱的角度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A、K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、K+、H+、I-、MnO4-
C、Al3+、Na+、SO42-、CO32-
D、Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，33.6LCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NA
D、熔融狀態(tài)下1molNaHSO4中陽離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型高效消毒劑，主要用于飲水處理．可通過Cl2與Fe（OH）3在強堿性條件下反應(yīng)制得，請寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、鉀跟水反應(yīng) 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
B、鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng) Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將淀粉-KI混合溶液裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取杯中液體進行實驗，不能證明半透膜袋有破損的是（　　）
A、加入碘水變藍
B、加入氯化鐵溶液變藍
C、加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀
D、加入氯水變藍色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、將1molNaCl溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C、將3molCuSO4溶于1000 g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/L
D、將4molNaOH溶于適量水中，配成1000 g 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高聚物E是常見的一次性塑料包裝袋的主要成分，它的合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）已知：烴A的蒸氣對氫氣的相對密度為39，則A的最簡式為
 
．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是
 
；寫出由C生成D的方程式
 
．
（3）已知化合物G（C8H6O4）是B的一種同分異構(gòu)體與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，G的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：2，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）在F的同分異構(gòu)體中，含三個甲基的共有
 
種．
（5）一次性塑料包裝袋給我們生活帶來便利的同時也帶來了“白色污染”． 最近我國科學(xué)院以麥芽為原料，研制出的一種新型高分子可降解塑料--聚丁內(nèi)酯（其結(jié)構(gòu)：），它可代替高聚物E，以減少“白色污染”．
聚丁內(nèi)酯可用環(huán)丁內(nèi)酯開環(huán)聚合而成，其工業(yè)生產(chǎn)方法和降解原理如圖：

①寫出環(huán)丁內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
②寫出圖中①的相應(yīng)化學(xué)方程式
 
．
③I在一定條件下可以合成一種重要化工原料J
已知：ⅰ、ⅱ、
寫出由I合成J的路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖書寫示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)況下，2.24LNH3共有
 
mol 原子；0.1mol H2O 共有
 
個電子；同溫同壓下，同體積的NH3和H2O氣體的質(zhì)量比為
 
，同質(zhì)量的NH3和H2O的體積比為
 
．

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