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將0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中不正確的是

A．c(HCN)－c(CN^-)＝2c(OH^－) － 2c(H⁺)

B． c(Na^＋)<c(CN^－)

C．c(HCN)－c(Na⁺)＝c(OH^－) －c(H⁺)

D． c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1 mol/L

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?崇文區(qū)二模）常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

A．某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH^-定為14-a

B．某溶液中存在的離子有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，則離子濃度不一定是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H^-）＞c（OH^-）

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混臺液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

A．向體積為V_a的0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.02mol?L^-1NaOH溶液，V_a＞V_b時：c （CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）

B．將0.2 mol?L^-1的鹽酸與0.1 mol?L^-1的KAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（H⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-）

C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）不相等

D．25℃時，pH=4，濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?天津模擬）常溫下，下列有關溶液的說法不正確的是（　�。�

A．某物質的水溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a

B．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（HR^-）

D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�

A、將0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的NaAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（Cl^-）

B、在常溫下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液與10 mL 0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C、在0.1 mol/L NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D、一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�

A、某溫度下

=10-6.5，由水電離出的H⁺濃度c（H⁺）=1×10^-10 mol?L^-1，則該溶液的pH是3或10

B、常溫下，pH=a的一元強酸溶液V_a L與pH=b的二元強堿溶液V_b L混合，如果V_b：V_a=10^（14-a-b），則混合溶液一定呈中性

C、某鹽能夠發(fā)生水解反應，將其加入水一定能促進水的電離

D、將0.2 mol?L^-1 HClO溶液和0.1 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則此關系式：c（HClO）-c（ClO^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）一定正確

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