Question

（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，
①該反應(yīng)的生成物能量總和

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量

 

（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（2）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=

 

kJ?mol^-1．如果該反應(yīng)△S=+133.7J?K^-1?mol^-1該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？

 

（填“能”或“不能”）．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）①反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，則反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則反應(yīng)放熱；
②液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣的過程是吸熱的過程；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到，反應(yīng)焓變與反應(yīng)過程無關(guān)；反應(yīng)能自發(fā)，應(yīng)滿足△G=△H-T?△S＜0，結(jié)合反應(yīng)的△H和△S進(jìn)行計(jì)算判斷．

解答： 解：（1）①氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故答案為：小于；
 ②液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣是吸熱的過程，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量小于572kJ，故答案為：＜；
（2）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-437.3kJ?mol^-1 
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-285.8kJ?mol^-1
③CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①-②-③，得到：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g） n△H=+131.5kJ?mol^-1，
△G=△H-T?△S=131.5kJ?mol^-1-0.1337KJ?K^-1?mol^-1×298K=91.65kJ?mol^-1＞0，所以不能自發(fā)進(jìn)行，
故答案為：+131.5；不能；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的吸放熱于反應(yīng)物產(chǎn)物能量之間的關(guān)系、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算等知識(shí)，注意知識(shí)的整理和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．