Question

將1.12克鐵粉加入25ml 2mol/L的FeCl₃溶液中，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（　�。�

• A、鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^-離子的濃度基本不變
• B、往溶液中滴加無色的KSCN溶液，溶液顏色不變
• C、Fe²⁺和Fe³⁺ 的物質(zhì)的量之比為6：1
• D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

Answer 1

考點：鐵的化學性質(zhì),化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題,元素及其化合物

分析：n（Fe）=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，n（FeCl₃）=c×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，以此來解答．

解答： 解：n（Fe）=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，n（FeCl₃）=c×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
A．0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.01mol，F(xiàn)e完全反應(yīng)，Cl^-基本保持不變，故A錯誤；
B．由于氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯誤；
C．生成0.06molFe²⁺，氯化鐵剩余0.01mol，則Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量之比為6：1，故C正確；
D．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為FeCl₂，由電子守恒可知，1mol還原劑被氧化與2mol氧化劑被還原得失電子守恒，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查鐵的化學性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意發(fā)生的離子反應(yīng)及過量分析，題目難度不大．