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13．據(jù)報(bào)道，在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，科學(xué)家已成功合成出CO2原子晶體，下列有關(guān)這種CO2晶體推斷正確的是（　　）
A．易液化，可用作制冷材料
B．CO2晶體中，每個(gè)C原子周?chē)Y(jié)合2個(gè)O原子，每個(gè)O原子跟1個(gè)C原子結(jié)合
C．硬度很大，可用作耐磨材料
D．在一定條件下，CO2分子晶體轉(zhuǎn)化為原子晶體是物理變化

分析 A．原子晶體熔沸點(diǎn)較高；
B．二氧化碳晶體中，每個(gè)碳原子連接四個(gè)O原子，每個(gè)O原子連接兩個(gè)C原子；
C．原子晶體硬度大、熔沸點(diǎn)較高；
D．有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化．

解答 解：A．二氧化碳原子晶體熔沸點(diǎn)較高，不易液化，所以不能作制冷劑，故A錯(cuò)誤；
B．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類(lèi)似，每個(gè)碳原子與4個(gè)氧原子通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)連接，每個(gè)氧原子與2個(gè)碳原子通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)連接，故B錯(cuò)誤；
C．原子晶體硬度大，耐磨，所以可以作耐磨材料，故C正確；
D．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體空間結(jié)構(gòu)、晶體性質(zhì)及基本概念，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力、知識(shí)遷移能力等知識(shí)點(diǎn)，以二氧化硅等原子晶體為例采用知識(shí)遷移的方法解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，下列敘述正確的是（　�。�
A．R一定是氣態(tài)
B．R一定是離子化合物
C．R一定是共價(jià)化合物
D．R可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．苯酚中滴加少量的稀溴水出現(xiàn)了1-溴苯酚的白色沉淀
B．檢驗(yàn)C2H5Cl中氯原子時(shí)，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸酸化
C．用無(wú)水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體
D．制取溴苯應(yīng)用液溴、鐵屑和苯混合，反應(yīng)后并用稀堿液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濃硫酸可做為H2、NH3等氣體的干燥劑
B．膽礬遇濃硫酸變白是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍?/td>
C．足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣
D．可用鋁罐儲(chǔ)運(yùn)熱的濃硫酸、濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中10種元素用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

族
周期		ⅠAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAVIIA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
Ⅰ．填寫(xiě)下列空白：
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)），其離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫(xiě)出②的氫化物的電子式：，該氫化物的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，寫(xiě)出該物質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）寫(xiě)出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)的化合物化學(xué)式：Na2SO3；該化合物含有化學(xué)鍵類(lèi)型有：離子鍵、共價(jià)鍵；寫(xiě)出該物質(zhì)暴露空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生如圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑．X是一種氫化物，常溫下為液體．則：
（1）寫(xiě)出A的晶體中存在的作用力有：共價(jià)鍵、離子鍵；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無(wú)色、有刺激性氣味的，直接排放會(huì)形成酸雨．寫(xiě)出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3；
（3）在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過(guò)量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為11.2L（標(biāo)況下），則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 或6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列電子式正確的是（　�。�
A．H2O2B．CCl4C．MgCl2    D．NaOH  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．15 g甲基所含有的電子數(shù)是NA
B．0.5 mol  1，3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4NA
D．常溫常壓下，1 mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙可與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)
C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵
D．丁可與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問(wèn)題．

Ⅰ、ZnSO4溶液的制備與提純：
有關(guān)資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；
b．Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2ZnO2．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的D（選填字母代號(hào)）．
A．Cl2 B．濃HNO3 C．KMnO4 D．H2O2
（2）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來(lái)自于步①（選填①、②、③、⑤）．
（3）寫(xiě)出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的化學(xué)式Zn（OH）2．
（4）與Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．寫(xiě)出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O．
Ⅱ、BaS溶液的制備：

有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1
（5）若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol-1．
Ⅲ、制取鋅鋇白：
（6）如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過(guò)量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是過(guò)量的酸與BaS溶液混合會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S污染空氣，而且會(huì)降低鋅鋇白的產(chǎn)率．

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同步練習(xí)冊(cè)答案