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（16分）已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常用金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）A分子的電子式是         ，G分子的空間構(gòu)型為          。
（2）常溫下，pH值均為5的H溶液和K溶液中由水電離的c(H+)之比為      。
（3）若向X的水溶液中通入G，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                      ，N與X中都含M的元素，其化合價是否相同                 。
（4）寫出X+C→Y的離子方程式                             。
M與氣態(tài)J在高溫時反應的化學方程式是                       。
（5）土壤膠粒帶負電，含相同質(zhì)量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是                                                         -         （填化學式）。
（6）在通常狀況下，若1 g B氣體在C氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3 kJ熱量，則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學方程式為             。
（16分）(1)∶NN∶（1分）  三角錐型（1分）（2）1*10－4（2分）。
（3）先產(chǎn)生白色沉淀，又迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（2分）不一定相同（2分）
（4）2Fe2+＋Cl2=2Cl－＋2Fe3+（2分）  3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2  （2分）
（5）NH4Cl（2分）   

 

 
(6)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=" +184.6" kJ·mol-1?（2分）

略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四種常見的單質(zhì)，A、B均為金屬；C、D常溫下均是氣體。甲、乙、丙、丁、戊、己為六種常見的化合物。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是                         。
（2）用等質(zhì)量的B單質(zhì)以及鹽酸、氫氧化鈉溶液為原料，制取等質(zhì)量的己化合物，請你選擇出最佳的制取方案，寫出該方案有關(guān)的離子方程式                     。你確定該方案最佳的理由是                       。
（3）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，圖中是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，使用金屬A、B為電極，實驗過程中，污水的PH始終保持在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。

陽極的電極反應式分別是                    、2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑
陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是
A．16O和18O是同一種核素B． 1H218O的摩爾質(zhì)量為20
C．34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9D．2H＋核外電子數(shù)為0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3︰4；E原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請回答：
（1）E在元素周期表的位置為：＿▲＿
（2）A、B、C、D原子半徑從大到小的順序為：＿▲＿（填元素符號）
（3）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含4個原子，且分子為直線型的對稱結(jié)構(gòu)，寫出其電子式＿▲＿。
（4）甲由A、B、C、D四種元素組成的無機鹽，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，其化學式為＿▲＿。
（5）由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出該化合物第一步水解反應的離子方程式＿▲＿。
（6）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程簡單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量混合的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式＿▲＿。
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應的化學方程式為＿▲＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）下圖各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥。B、D常溫常壓下是氣體。請回答下列問題：

（1）甲的俗名是____________________________。
（2） A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯性，其原理是否相同？請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：
__________________________________________________________。
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

D、E為中學化學常見的單質(zhì)，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

(1)B的同素異形體的名稱為：_____________；H的化學式為：_____________。
(2)已知E的燃燒熱為QkJ/mol,試寫出表示E燃燒熱的熱化學方程式_____________。
(3)用惰性電極電解A 溶液的陽極反應式為：_____________。
(4)檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________。
a.氯水和KSCN溶液      b.氫氧化鈉溶液       c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol, 收集到標準狀況下的氣體體積為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液中可能存在Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO42－、SO32－等離子中的若干種。取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示。

請回答下列問題：
⑴沉淀甲的化學式為________________；
⑵圖中由溶液甲生成沉淀乙等的離子方程式為______________________；
⑶丙分子的電子式為__________________；
⑷綜合上述信息，該溶液中一定含有的離子有__________________________；
⑸若要確定尚未確定的離子，可取上圖中某溶液加入一種試劑即可。請簡述操作步驟及現(xiàn)象___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中參與反應和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料。

回答下列問題：
（1）若電解的是NaCl溶液：
①甲與A反應的化學方程式是　　           　　　　　　　          　；
②A與B反應的離子方程式是　　           　　　　　　          　；
③若電解100mL0．1mol·L－1NaCl溶液，陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為　　　　　（忽略反應前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）
（2）若電解的是CuSO4溶液：
①E的化學式是             ；電解時陽極的電極反應式是　　             　　；
②加熱時，A的濃溶液可與B發(fā)生反應，A的濃度隨時間變化的圖像正確是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上常用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣（CaO2）。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是                            
                           。
（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是                             。
（3）寫出濾液B的一種用途：                             。
（4）寫出檢驗濾液B中是否含F(xiàn)e3+的方法是                                 
                                         。
（5）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：                            。
（6）CaO2與水反應會放出氧氣，化學方程式為                              。

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