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下列有關說法正確的是
A．4CuO(s)=2Cu2O(s)-+O2(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應△H<0
B．生鐵和純鐵同時放入海水中，純鐵更易腐蝕
C．常溫下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，說明((CH3COO)2Pb是弱電解質
D．H2S(g)+FeO(s) FeS(s)+H2O(g)，其他條件不變時增大壓強，反應速v(H2S)和H2S的平衡轉化率均增大
C 

試題分析：A、反應由固體轉變生成氣體，熵增加，若反應不能自發(fā)，則該反應一定是吸熱反應，錯誤；B、生鐵是鐵和碳的混合物，兩者構成原電池，在海水中的腐蝕快，錯誤；C、PbSO4與CH3COONH4反應生成(NH4)2SO4和Pb (CH3COO)2，(NH4)2SO4不是沉淀、也不是氣體和弱電解質，但要滿足復分解反應的條件，則Pb (CH3COO)2必須是弱電解質，正確；D、壓強增加，反應速率加快，平衡向氣體體積減小的方向進行，而該反應為等體積變化，故平衡不移動，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

原電池是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置．
①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是______．
②a和b用導線連接，Cu極為原電池______極（填“正”或“負”），電極反應式是______．Zn極發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應．溶液中H+移向______（填“Cu”或“Zn”）極．
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕______g．
（2）有同學向把Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下，反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少
C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積
D．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中加入過量碳酸鋇粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g） △H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H1="+489.0" KJ·mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H2=+172.5KJ·mol-1
則△H=   KJ?mol-1。
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=   ，溫度升高后，K值   （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。
 
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
 
①甲容器中CO的平衡轉化率為   。
②下列說法正確的是   （填字母）。
A．當容器內(nèi)氣體密度恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．甲容器中CO的平衡時的速率小于乙容器中CO平衡時的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2  
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉化率
（4）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2－（過程中無氣體產(chǎn)生），則負極的反應式為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示室溫時，用0.1 mol.L-1鹽酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液過程中的pH變化
B．T℃時，反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡時NO2的體積分數(shù)(NO2)隨壓強P的變化如圖②所示，則A點的顏色深，B點的顏色淺
C．圖③表示向絕熱恒容密閉容器中通入A2和B2，一定條件下使反應2A2(g)＋B2(g)2C(g)，達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖。由圖可得出的結論是:反應物的總能量低于生成物的總量
D．圖④在恒溫恒容的密閉容器中，氣體M存在如下關系xM(g)Mx(g)，t1時刻，保持溫度不變,再充入1 mol M，重新達到平衡時將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
反應Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應Ⅰ優(yōu)于反應Ⅱ，原因為_________________。
②對于反應Ⅰ，下圖甲表示能量的變化；圖乙表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時聞巒化。

在“圖甲”中，曲線__________（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于________（填：“吸熱”、“放熱”）反應。在圖乙中從反應開始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應速率為_____________；該溫度下CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為__________.
③對于反應Ⅱ，在一定溫度時，將lmol CO2年和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為a，則容器內(nèi)的平衡壓強與起始壓強之比為__________；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____________。
a．升高溫度
b．增加CO2的量
c．充入He，使體系總壓強增大
d．按原比例再充入CO2和H2   
（2）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種 污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程。

①陽極電極反應式為____________。
②除去甲醇的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法違背化學原理的是
A．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快
B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量較高
C．A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后，恒溫，增壓，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
D．在KI溶液中加入氯化銀固體，沉淀變成黃色，說明同溫度下Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是
A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關
B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C．KSP(AgCl) > KSP(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)= AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生
D．Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是
A．常溫下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c(OH-)
B．濃度均為0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)
C．3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)
D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H­2SO4的物質的量

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