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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
將①H+②Cl-③Al3+④K+⑤O2-五種微粒分別加入水中，基本上不影響水的電離平衡的有  （　　）
A、①②④⑤B、②④⑤
C、①③⑤D、②④
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：H+、OH-抑制水電離，弱酸根或弱堿離子發(fā)生水解反應而促進水電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：H+抑制水電離，弱離子發(fā)生水解反應而促進水電離，所以①抑制水電離，③屬于弱堿離子，能發(fā)生水解反應而促進水電離，則不影響水電離的離子有②④⑤，
故選B．
點評：本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確哪些微粒促進水電離、哪些微粒抑制水電離即可解答，知道其促進或抑制原理，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中含有氯離子的是（　�。�
A、氯水B、氯酸鉀
C、液態(tài)氯化氫D、氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有鎂鋁合金14.7g，將其全部溶于6.0mol/L的鹽酸500ml中，再加入8.0mol/L的NaOH溶液400ml，結果得到26.3g沉淀，求此合金中鋁的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變?yōu)?div id="bxtnrhx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，得到的是
 
；反應的離子方程式是
 
；用此分散系進行下列實驗：
（1）將其裝入U型管內，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色
 
，這表明
 
，這種現(xiàn)象稱為
 
．
（2）向其中加入飽和的硫酸銨溶液發(fā)生的現(xiàn)象是
 
，原因是
 
．
（3）向其中逐滴加入過量的稀硫酸，現(xiàn)象是
 
；原因是
 
．
（4）提純此分散系常常采用的方法叫
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果 a g 某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為 b 則 c g 該氣體在標準狀況下的體積是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種因素：①溫度和壓強�、谒⒘�(shù)　③微粒本身大小�、芪⒘ｉg的距離，其中對固態(tài)物質體積有顯著影響的是（　�。�
A、②③B、②④
C、①③④D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應3X（g）+Y（g）═Z（g），在其他條件不變時，改變其中一個條件則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：
 
；
（2）增大壓強：
 
；
（3）增大容器容積：
 
；
（4）加入X：
 
；
（5）加入Y：
 
；
（6）壓縮體積：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列7項判斷中合理的有幾項（　�。�
①根據(jù)分散劑直徑的大小，把分散系分為濁液、膠體、溶液
②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬大
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
⑥根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
⑦酸性氧化物都是非金屬氧化物．
A、1項B、2項C、3項D、4項

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.8[來源：www．shulihua．net]9.4
氨基甲酸銨分解反應的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
 
．（填字母）
A.2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為
 
．
（2）25℃時，NH3?H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，計算0.5mol/L氨水的pH約為
 
．（已知lg3≈0.5）
在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測得混合液PH=11，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
 
．

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