Question

室溫下，將0.1000mol?L^-1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、b點(diǎn)：c（M⁺）+c（MOH）=c（Cl^-）
• B、a到b點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)
• C、該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol?L^-1
• D、室溫下，MOH的電離常數(shù)K_b=1×10^-5

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒判斷．
B．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
C．根據(jù)圖象知，當(dāng)鹽酸體積為20mL時(shí)二者恰好反應(yīng)生成鹽，則二者的物質(zhì)的量相等；
D．常溫下，MOH的電離常數(shù)K_b=

c(M+)c(OH-)

c(MOH)

；

解答： 解：A．b點(diǎn)溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以得c（M⁺）=c（Cl^-），故A錯(cuò)誤；
B．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，MOH是弱電解質(zhì)，HCl、MCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，根據(jù)圖象知，a到b點(diǎn)的水溶液中，溶液中自由移動(dòng)離子濃度逐漸增大，所以其導(dǎo)電性依次增強(qiáng)，故B正確；
C．根據(jù)圖象知，當(dāng)鹽酸體積為20mL時(shí)二者恰好反應(yīng)生成鹽，則二者的物質(zhì)的量相等，二者的體積相等，則其濃度相等，所以一元堿溶液濃度為0.100 0 mol?L^-1，故C正確；
D．根據(jù)圖象知，0.1000mol/LMOH溶液中pH=11，則c（OH^-）=0.001mol/L，常溫下，MOH的電離常數(shù)K_b=

c(M+)c(OH-)

c(MOH)

=

(0.0001)2

0.1000

=1×10^-5，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確圖象中各個(gè)點(diǎn)的含義是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，注意溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系，難度中等．