Question

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是（　　）

• A、在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
• B、晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
• C、
  CaTiO₃晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）與每個(gè)Ti⁴⁺緊鄰且等距的O^2-有12個(gè)
• D、SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

Answer 1

考點(diǎn)：金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,離子晶體

專題：

分析：A、金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子和自由電子，無(wú)陰離子；
B、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，分子間作用力決定物理性質(zhì)；
C、以頂點(diǎn)Ti⁴⁺離子研究，與之最近的O^2-位于面心上，每個(gè)Ti⁴⁺離子為12個(gè)面共用；
D、SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合．

解答： 解：A、金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子和自由電子，無(wú)陰離子，故A錯(cuò)誤；
B、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，分子間作用力決定物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、以頂點(diǎn)Ti⁴⁺離子研究，與之最近的O^2-位于面心上，每個(gè)Ti⁴⁺離子為12個(gè)面共用，故每個(gè)Ti⁴⁺和12個(gè)O^2-相緊鄰，故C正確；
D、SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，而不是2個(gè)共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及化學(xué)鍵、穩(wěn)定性、晶胞結(jié)構(gòu)等，難度中等，注意識(shí)記中學(xué)常見(jiàn)的晶胞結(jié)構(gòu)．