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在元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________(填名稱(chēng))，穩(wěn)定性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物是____________(填化學(xué)式)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。

金屬性最強(qiáng)的元素是____________ (填名稱(chēng))。在1～18號(hào)元素中，原子半徑最大的元素是____________ (填符號(hào))，能與冷水劇烈反應(yīng)的非金屬單質(zhì)是____________ (填化學(xué)式)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是____________ (填化學(xué)式)，氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是____________，最高價(jià)氧化物的水化物屬于兩性氫氧化物的元素是____________ (填符號(hào))。

氟  HF  HClO4  鈁  Na  F2  NaOH  氮  Al

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?廣東）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海）工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式
，屬于弱酸的電離方程式
HF?H++F-
HF?H++F-
．
（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是
ac
ac
（選填編號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期．它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
．
（4）Na2CO3俗稱(chēng)純堿，屬于
離子
離子
晶體．工業(yè)上制取純堿的原料是
氯化鈉、二氧化碳、氨氣
氯化鈉、二氧化碳、氨氣
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半徑最小，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，B、E原子最外層電子數(shù)相等，且B、E原子序數(shù)之和是A、D原子序數(shù)之和的兩倍，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)．
（1）請(qǐng)?jiān)谌鐖D塔式元素周期表（元素周期表的另一種畫(huà)法）相應(yīng)位置中標(biāo)出B元素的元素符號(hào)，同時(shí)在圖中將過(guò)渡元素涂黑
．
（2）D元素的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖

（3）B、E形成的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)那個(gè)高
H2O
H2O
，（用具體的化學(xué)式表示）．
（4）E與C或F均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)資料E與C能形成化合物EC6，E能與F能形成化合物E2F2．請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
①甲同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為EC6此物質(zhì)不可能在O2中燃燒，原因是：
硫在SF6中顯+6價(jià)不可再升，O2不可將負(fù)一價(jià)氟氧化
硫在SF6中顯+6價(jià)不可再升，O2不可將負(fù)一價(jià)氟氧化
，
②乙同學(xué)通過(guò)查資料知化合物E2F2中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫(xiě)出其電子式：
；該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無(wú)色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫(xiě)出該過(guò)程的反應(yīng)方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖l所示．下列說(shuō)法 錯(cuò)誤的是（　　）
A、五種元素中，元素W的金屬性最強(qiáng)B、當(dāng)前，X元素的化合物常用于制備可充電電池C、元素的非金屬性：Y＞ZD、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆天津市六校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是（   ）

A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S

C．在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料

D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2

 

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