Question

(6分) 由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象回答①②③

Answer 1

（6分）   2H⁺ +2e^--== H₂↑；C→B；D＞A＞B＞C

試題分析：金屬A不斷溶解，說明A是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則A的金屬性強于B的。其中正極是氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式是2H⁺ +2e^--== H₂↑；C的質(zhì)量增加，這說明C是正極，溶液中的銅離子放電，生成銅而形成，則電流方向是C→B，其中B的金屬性強于C的；A和D構(gòu)成原電池時，A上有氣體產(chǎn)生，說明A是正極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以D的金屬性強于A的。綜上所述，四種金屬的金屬性強弱順序是D＞A＞B＞C。
點評：在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進行有關(guān)的判斷。