Question

請回答下列有關問題：
（1）現代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。
①已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁，2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂ 。
則反應C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；ΔH＝_____________________。（用含ΔH₁、ΔH₂的代數式表示）
②CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH₃�，F在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。

a. 該反應的ΔH₃________0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁__________K₂。 b. 將容器d中的平衡狀態(tài)轉變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有___________________________。
（2）某燃料電池以熔融態(tài)K₂CO₃為電解質，一極通入CO，另一極通入空氣和CO₂的混合氣體。已知該燃料電池正極反應為2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-；則其負極的電極反應式為_____________________________。
（3）煤汽化后的煤渣可以提煉重金屬。下圖為某溫度下，Fe(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度變化情況。據圖分析：該溫度下，溶度積常數的關系為：Ksp[ Fe(OH)₃]____________Ksp[Mg(OH)₂] （填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)₂濁液中滴入足量的Fe³⁺，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是_____________________________。

Answer 1

（1）①(ΔH₁-ΔH₂)/2②a. ＜；＞ b. 降溫、增（或加）壓
（2）CO+CO₃^2--2e^-＝2CO₂
（3）＜；由于Ksp[ Fe(OH)₃] ＜Ksp[Mg(OH)₂] ，濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)₂Mg²⁺+2OH^-，當加入Fe³⁺后與OH^-生成更難溶解的Fe(OH)₃，使平衡繼續(xù)向右移動，最后Mg(OH)₂全部溶解轉化為紅棕色的Fe(OH)₃。