Question

通過(guò)反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）

催化劑  .

4NO （g）+6H₂O （g） 來(lái)制備NO，是硝酸合成中最為關(guān)鍵的一步，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)的正反應(yīng)是個(gè)熵增反應(yīng)
• B、若起始條件n（NH₃）：n（O₂）=4：5，無(wú)論平衡如何移動(dòng)，NH₃與O₂平衡轉(zhuǎn)化率一定相等
• C、減壓使平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)將增大
• D、其他條件不變，使用更加高效的催化劑，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)反應(yīng)物和生成物中氣體多少分析；
B、起始加入反應(yīng)物的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同時(shí)，無(wú)論怎么反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響；
D、催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間．

解答： 解：A、反應(yīng)物有9mol氣體，生成物有10mol氣體，所以正反應(yīng)是個(gè)熵值增大的反應(yīng)，故A正確；
B、起始加入反應(yīng)物的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同時(shí)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以，無(wú)論怎么反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定相等，故B正確；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，壓強(qiáng)變化不會(huì)影響平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，使用更加高效的催化劑，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熵變、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素以及催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．