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pH=2的鹽酸和pH=2的硫酸等體積混合后，溶液的pH為（　　）
A、4B、2C、1D、無法確定
分析：酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質的量，再計算氫離子濃度，最后由pH=-lgc（H+）計算．
解答：解：pH=2的鹽酸和pH=2的硫酸等體積混合后，設體積均為VL，則
n（H+）=VL×0.01mol/L+VL×0.01mol/L=0.02Vmol，
則混合溶液中c（H+）=
0.02Vmol
2VL
=0.01mol/L，
所以pH=-lg0.01=2，
故選B．
點評：本題考查溶液pH的簡單計算，把握酸溶液中先計算氫離子濃度為解答的關鍵，側重分析能力和計算能力的考查，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．
練習冊系列答案
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（2010?順義區(qū)一模）室溫下，下列各項中的比值為2：1的是（　�。�

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下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

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常溫時，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　�。�
A、pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉溶液B、pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鋇溶液C、pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液D、pH=2的鹽酸和pH=12的氨水

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對于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說法正確的是（　�。�
A、pH=2的鹽酸中：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B、pH=3的醋酸中：c（H+）=3.0mol?L-1C、pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質的物質的量濃度之比為10：1D、pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，Kw = 1×10??12，下列說法正確的是

A．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7

B．pH=11的氨水中c(OH??)=0.1mol·L??1

C．向鹽酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl??)>c(NH4+)

D．將pH=4.5的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH=6.5

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