Question

某陰離子X^-，它的質(zhì)量數(shù)是79，中子數(shù)是44，則核電荷數(shù)是

 

，核外電子數(shù)是

 

；元素X在周期表中的位置是第

 

周期

 

族，最高化合價(jià)為

 

，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

 

，X^-離子的電子式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,原子核外電子排布

專題：

分析：質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，79-44=35，該元素為溴，根據(jù)離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系分析電子數(shù)；根據(jù)核外電子排布書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷所屬的周期、族．

解答： 解：質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，79-44=35，該元素為溴，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=35，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=35+1=36，元素X在周期表中的位置是第四周期ⅤⅡ族，最高化合價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO₄，電子式為，
故答案為：35；36；四；ⅤⅡ；+7價(jià)；HBrO₄；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的相互關(guān)系，難度不大，要注意在陰陽離子中質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系，這是易錯(cuò)之處，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)．