Question

丙烷（C₃H₈）是一種優(yōu)良的氣體燃料．試回答下列問題：
①如圖一是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過程中的能量變化圖（圖中括號內(nèi)“+”或“-”未標注），寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：

 

，H₂O的電子式為

 

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②二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為

 

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Answer 1

考點：熱化學方程式,電子式,有關(guān)反應熱的計算

專題：計算題

分析：①分析圖象得到生成1mol水的焓變△H=-553.75KJ/mol；依據(jù)熱化學方程式書寫方法寫出，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)，對應量下的焓變；
②依據(jù)熱化學方程式結(jié)合混合氣體物質(zhì)的量和放熱列式計算得到二甲醚和丙烷物質(zhì)的量之比；

解答： 解：①圖象是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過程中的能量變化圖，反應放熱△H=-553.75KJ/mol，則寫出的熱化學方程式為：
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H₁=-2215.0 kJ/mol，水是共價化合物，電子式為：
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H₁=-2215.0 kJ/mol；
②1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，設1mol混合氣體中二甲醚物質(zhì)的量x，丙烷物質(zhì)的量為1-x，C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H₁=-2215.0 kJ/mol，得到丙烷燃燒放熱（1-x）2215KJ；依據(jù)條件得到：1645KJ-1455xKJ=（1-x）2215KJ，計算得到x=0.75，則混合丙烷物質(zhì)的量為0.25mol，則混合氣體中丙烷和二甲醚物質(zhì)的量之比=0.25：0.75=1：3，故答案為：1：3；

點評：本題考查了燃燒熱概念，熱化學方程式的計算，蓋斯定律的計算應用，物質(zhì)的能量分析應用和化學反應的能量變化，熱化學方程式的計算和蓋斯定律的計算應用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．