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（11分）新型陶瓷氮化鋁可用Al2O3高溫還原法制備：，用該法制得的產(chǎn)品中常含有少量雜質(zhì)。某同學(xué)擬通過下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定產(chǎn)品中AIN的純度。
已知：AIN溶于強(qiáng)堿時(shí)會(huì)生成NH3。

（1）從原料角度分析，AIN中的雜質(zhì)可能是   ，裝置A中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為       。
（2）裝置B中的試劑是____；裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用是         。
在上圖右邊的方框中，畫出所缺裝置圖，并注明裝置中的試劑。
（3）充分反應(yīng)后，需打開K1，通入一段時(shí)間N2，其目的是          。
（4）若樣品的質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)前后裝置C增重ng，則樣品中AIN昀純度為         。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?深圳二模）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．
Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：
（1）試劑A是
鹽酸（硫酸或硝酸）
鹽酸（硫酸或硝酸）
；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點(diǎn)是
Al2O3中含有SiO2雜質(zhì)
Al2O3中含有SiO2雜質(zhì)
．
Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
（3）電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)方程式為
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑
；每生產(chǎn)0.324噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
3.6×104
3.6×104
mol．
Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備
（4）①氧化鋁高溫還原法：
1
1
Al2O3+
3
3
C+
1
1
N2
 高溫 
.
 
2
2
AlN+
3
3
CO（請(qǐng)配平）
②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3
 高溫 
.
 
AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)．下列說法中，正確的是
AB
AB
．
A．方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)新型陶瓷氮化鋁可用Al2O3高溫還原法制備：Al2O3+3C+N
 高溫 
.
 
 2AlN+3CO，用該法制得的產(chǎn)品中常含有少量雜質(zhì)．某同學(xué)擬通過如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定產(chǎn)品中AlN的純度．已知：AlN溶于強(qiáng)堿溶液時(shí)會(huì)生成NH3．
（1）從原料角度分析，AlN中的雜質(zhì)可能是
 
，裝置A中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
 
．
（2）裝置B中的試劑是
 
；裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用是
 
．
（3）充分反應(yīng)后，需打開K通入一段時(shí)間N2，其目的是
 
．
（4）下列針對(duì)該實(shí)驗(yàn)的各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確度的是
 
（填字母）．
a．在加入NaOH溶液之前，排凈裝置內(nèi)的氧氣
b．滴加NaOH溶液不宜過快
c．取消B裝置
d．在C之后增添盛有堿石灰的干燥管
（5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取m g的樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后裝置C平均增重n g，則樣品中AlN的純度為
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)證明，用上圖裝置測(cè)定的AlN純度偏高，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省羅源縣第一中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（18分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。
Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是　　　　　　　；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　。
（2）加入NaOH溶液進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　          ___、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點(diǎn)是　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
（3）寫出電解的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。每生產(chǎn)0.27噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　　mol。
Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備
（4）①氧化鋁高溫還原法：　Al2O3 +　C +　 N2　　AlN +　CO（配平）
②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)。下列說法中，正確的是　　　　　　。
A．方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是　　　　　　　 ；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　 。

（2）加入NaOH溶液進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　          ___、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點(diǎn)是　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁

（3）寫出電解的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。每生產(chǎn)0.27噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　　 mol。

Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

（4）①氧化鋁高溫還原法：　Al2O3 +　C +　 N2 　　AlN +　CO（配平）

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3  AlN+3HCl

（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)。下列說法中，正確的是　　　　　　 。

A．方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中

C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁土礦的主要成分是，還含有、等雜質(zhì)。

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是            ；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為            。

（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點(diǎn)是            。

Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁

（3）電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)方程式為            ；每生產(chǎn)0.324噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol。

Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

（4）①氧化鋁高溫還原法：               CO（請(qǐng)配平）

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：

（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)。下列說法中，正確的是            。

A．方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中

C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

 

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