Question

16．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 兩份質量相同的Al分別加入到足量NaOH溶液和鹽酸中充分反應，鹽酸增加的質量大
• B． 兩份質量相同的S分別與足量NaOH溶液和Na反應，兩者轉移的電子數相同
• C． 相同物質的量的CO₂、H₂O分別與足量Na₂O₂反應，生成氣體的物質的量相同
• D． H₂分別通過灼熱的CuO和Fe₂O₃粉末，當轉移電子數相同時，Fe₂O₃減輕的質量大

Answer 1

分析 A．Al與鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Al與NaOH溶液反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，據此分析；
B．硫與氫氧化鈉反應是自身的氧化還原反應，而與單質鈉反應是僅作氧化劑；
C．由發(fā)生反應：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑分析；
D．氫氣分別通過灼熱的CuO和Fe₂O₃粉末，氫氣奪取氧化物中的氧，轉化為水，當轉移電子數相同時說明參加反應的氫氣的物質的量相等，奪氧的質量相同．

解答 解：A．Al與鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Al與NaOH溶液反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，兩份質量相同的Al分別加入到足量NaOH溶液和鹽酸中充分反應，增加的質量一樣多，故A錯誤；
B．硫與氫氧化鈉反應是自身的氧化還原反應，而與單質鈉反應是僅作氧化劑，所以兩份質量相同的硫分別與足量氫氧化鈉和鈉反應，兩者轉移的電子數不相同，故B錯誤；
C．由發(fā)生反應：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，所以相同物質的量CO₂、H₂O分別與足量Na₂O₂反應，生成氣體的物質的量相同，故C正確；
D．氫氣分別通過灼熱的CuO和Fe₂O₃粉末，氫氣奪取氧化物中的氧，轉化為水，當轉移電子數相同時說明參加反應的氫氣的物質的量相等，奪氧的質量相同，所以固體減輕的質量相同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素及化合物的綜合應用，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及氧化還原反應的分析為解答的關鍵，側重分析、計算及應用能力的考查．題目難度中等，是中檔題．