Question

【題目】室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，當c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1時，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-)

B．向W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C．W點所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-

D．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題室溫條件下，在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，醋酸的濃度越大溶液的pH越小，故圖中實線表示c(CH3COO-)，虛線表示c(CH3COOH)。A、由圖像知pH=5.5的溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)> c(H+)>c(OH-)，錯誤；B、W點所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol.L-1，向1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體所得溶液為醋酸和氯化鈉的混合液，根據電荷守恒知：c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH-)，錯誤；C、根據電荷守恒知醋酸、醋酸鈉混合溶液中c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH)-，根據圖像知W點所表示的溶液中c(CH3COO－)= c(CH3COOH)，則c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-），正確；D、根據電荷守恒知醋酸、醋酸鈉混合溶液中c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH)-，又c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1，則c(CH3COO-)=0.lmol.L-1- c(CH3COOH)，故pH=3.5的溶液中：

c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l，錯誤。