Question

已知，常溫下某濃度NaHSO₃稀溶液的pH＜7．則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
• C、c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H₂SO₃）+c（H⁺）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：常溫下某濃度NaHSO₃稀溶液的pH＜7，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度導(dǎo)致其溶液呈酸性，再結(jié)合物料守恒和電荷守恒分析解答．

解答： 解：A．常溫下某濃度NaHSO₃稀溶液的pH＜7，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度導(dǎo)致其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），所以c（Na⁺）＞c（HSO₃^-），溶液中亞硫酸氫根離子水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-），故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-），所以得c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H₂SO₃）+c（H⁺），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），則c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HSO₃^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)溶液的酸堿性確定亞硫酸氫根離子水解程度及電離程度相對大小，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，易錯點為C，可以根據(jù)物料守恒和電荷守恒得出，也可以由質(zhì)子守恒得出，難度中等．