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（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

（1）催化反應(yīng)室B中CO與H2合成二甲醚的化學(xué)方程式為          .
（2）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
①已知：原子利用率=×100％，試求反應(yīng)（Ⅳ）的原子利用率為       。
②反應(yīng)（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
③在壓強為5MPa，體積為VL的反應(yīng)室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。則該反應(yīng)的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         （用含字母的代數(shù)式表示）。

（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
該燃料電池負極的電極反應(yīng)式為：
CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分數(shù)為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質(zhì)量。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于在一密閉容器中進行的下列反應(yīng)：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列說法中錯誤的是    (    )
A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．把容器的體積縮小到原來的一半，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變, 化學(xué)反應(yīng)速率不變
D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制取硫酸是一個連續(xù)的生產(chǎn)過程。今測得進入接觸室時混合氣體(396 K、40000 kPa，主要成分為SO2、O2、N2)的流量為1.0 m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體（792 K、40000 kPa）的流量為1.8 m3 /s。據(jù)此，以下說法中正確的是（　　）
A．SO2的催化氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．SO2的轉(zhuǎn)化率一定為20%
C．導(dǎo)出氣體中SO3所占的體積分數(shù)為2 / 9
D．單位時間內(nèi)進入接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為9∶10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫離子濃度都為1×10—2mol/L的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是
A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
C．剛開始反應(yīng)時，醋酸與鋅反應(yīng)速率小
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的平均速率一樣大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol  
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = ___________________。
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =           。（只寫出計算結(jié)果）
③對于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明     （填字母）。
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)體系達到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小
D．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行
E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     。

A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法    該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色。
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2：電解法    該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做電極的原因為             。
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（結(jié)合電極反應(yīng)式解釋）                        ；
溶液中同時生成的沉淀還有                         

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是
 
X
Y
A
再加入B
B的轉(zhuǎn)化率
B
再加入C
A的體積分數(shù)
C
增大壓強
A的轉(zhuǎn)化率
D
升高溫度
混合氣體平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）===2SO3（g）達到平衡狀態(tài)的標志是_______________________________。
①某物質(zhì)含量不變 ②某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變 ③某物質(zhì)濃度不變 ④恒容壓強不變⑤恒壓體積不變 ⑥ v（正）= v（逆）⑦條件一定，平均相對分子質(zhì)量不變 ⑧體積一定，氣體密度不變
上述條件符合：H2（g）+ I2（g）===2HI（g）反應(yīng)達平衡的有_____________；上述條件符合：A（g）+B（l）===C（g）反應(yīng)達平衡的有_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列示意圖中，正確的是

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同步練習(xí)冊答案