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某學(xué)習(xí)小組通過測定大理石與硝酸反應(yīng)過程中體系質(zhì)量的變化，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗
HNO3的用量均為25.0 mL、大理石用量均為10.00g。
（1）請完成以下實驗設(shè)計
（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖
忽略溶液體積變化，計算實驗①在40s-100 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（保留2位小數(shù)）：_________________。
（3）畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。
（1）
（2）0.015 mol/(L·s) 或0.91 mol/(L·min)
（3）“略”
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?靜安區(qū)二模）白鐵即鍍鋅鐵皮，某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為了測定鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計方案．
Ⅰ．甲同學(xué)的方案是，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量算出鋅的質(zhì)量，然后再由查得的鋅密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮面積算得鋅層厚度．
（1）配制1mol/L的鹽酸100mL，需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的鹽酸
8.5
8.5
mL；配制過程中要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
100mL容量瓶、膠頭滴管
100mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）將相同大小相同厚度的普通鋅片和鍍鋅鐵皮放入兩只試管，各加入同量1mol/L的鹽酸，觀察鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應(yīng)速率更快，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
鍍鋅鐵皮發(fā)生了原電池反應(yīng)
鍍鋅鐵皮發(fā)生了原電池反應(yīng)
；在翻動橫放在燒杯中鍍鋅鐵皮時，發(fā)現(xiàn)溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多，其原因可能是
下方的氣泡阻止了酸液與鋅層的接觸
下方的氣泡阻止了酸液與鋅層的接觸
．
（3）判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應(yīng)的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡的速率明顯下降
產(chǎn)生氣泡的速率明顯下降
．
Ⅱ．乙同學(xué)的意見及方案．
（1）意見：因為難以避免鐵也會反應(yīng)，所以甲同學(xué)測出鋅的厚度會
偏大
偏大
（選填偏大或偏�。�
（2）方案：通過查閱資料，知道Zn（OH）2既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，于是設(shè)計了如下方案：

步驟③的操作是
過濾、洗滌
過濾、洗滌
；若使用的鍍鋅鐵片的質(zhì)量為28.156g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵片的長5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度ρ=7.14g/cm3，則鋅鍍層的厚度為
4.30×10-4
4.30×10-4
cm．
Ⅲ．丙同學(xué)查得Fe（OH）2、Zn（OH）2開始沉淀的pH分別為6.5和5.6，認(rèn)為也可用容量法（即滴定法）檢測且準(zhǔn)確度更高．該方法的要點是：準(zhǔn)確稱取m g白鐵，加入過量c mol/L的鹽酸bml，再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的鹽酸，為了防止生成沉淀，應(yīng)選用的指示劑是
c
c
（選填序號）．
a．酚酞      b．石蕊     c．甲基橙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?萬州區(qū)一模）硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定空氣（內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等）中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)設(shè)計了如下實驗方案，如圖是他們在測定中使用的部分裝置圖．
（1）在方框中畫出所缺實驗裝置并標(biāo)明所用試劑．
（2）當(dāng)裝置中出現(xiàn)
溶液藍(lán)色剛好褪去
溶液藍(lán)色剛好褪去
現(xiàn)象時，應(yīng)立即停止通氣體，若此時沒有及時停止通氣．則測得的SO2的體積分?jǐn)?shù)
偏低
偏低
（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），若通入氣體的速率過快，則測定的SO2的體積分?jǐn)?shù)
偏低
偏低
（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
（3）你認(rèn)為反應(yīng)管內(nèi)碘的淀粉溶液可以用下列
B
B
（填代號）代替．
A、氫氧化鈉溶液   B、高錳酸鉀溶液  C、品紅 D、淀粉碘化鉀溶液．
（4）研究小組經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)此方案的設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作錯誤），你認(rèn)為該缺陷是
溶液中在I2將SO2氧化的同時，原空氣中的O2也能將SO2氧化而被吸收，導(dǎo)致測定的SO2的含量偏大
溶液中在I2將SO2氧化的同時，原空氣中的O2也能將SO2氧化而被吸收，導(dǎo)致測定的SO2的含量偏大
．
（5）研究小組決定改用另一方案：取標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣VL（內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等），緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為mg．則SO2的體積分?jǐn)?shù)為
22.4m
233V
×100%
22.4m
233V
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?崇明縣一模）某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測定鍍鋅鐵皮的鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計方案．（忽略鋅鍍層的氧化）
甲同學(xué)的方案：先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量計算出鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度．
（1）甲同學(xué)的方案是否可行，說出理由：
不可行，F(xiàn)e也會和鹽酸反應(yīng)
不可行，F(xiàn)e也會和鹽酸反應(yīng)
．
乙同學(xué)的方案：通過查閱資料，知道Zn（OH）2既可以與酸也可與堿反應(yīng)，于是設(shè)計了如下方案：

（2）配制5%的鹽酸1L （ρ=1.025g/cm3 ），需取用36.5% （ρ=1.181g/cm3 ）的鹽酸
118.9
118.9
mL（保留一位小數(shù)）．
（3）若使用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.357g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長5.00cm，寬5.00cm，鋅的密度為7.14g/cm3，則鋅層的厚度為
0.001
0.001
cm．丙同學(xué)的方案：通過右圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)
生氣體的質(zhì)量來計算鋅層的厚度．己稱得鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g．
（4）實驗所用稱量儀器為
電子天平
電子天平
．
（5）若改用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）．
（6）實驗后，將乙同學(xué)和丙同學(xué)的結(jié)果進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結(jié)果差異很大，你認(rèn)為誰的方案更加可靠呢？
乙
乙
理由是：
丙的方案中氣體會帶走水蒸氣，易造成干擾
丙的方案中氣體會帶走水蒸氣，易造成干擾
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

富馬酸亞鐵FeH2C4O4，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物．某校研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱大量資料后，決定自行制備富血鐵并檢測其含鐵量．
富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的性質(zhì)：
分子式 相對分子質(zhì)量 溶解度和溶解性 酸性
H4C4O4 116 在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）．
鹽酸中：可溶．		 二元酸，且0.1mol/L H4C4O4的pH=2．
Fe2+的性質(zhì)：
開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
7.6 9.6
Ⅰ、富馬酸亞鐵的制備
①將適量的富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na2CO3溶液10mL，使其pH為6.5～6.7；
②將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL圓底燒瓶中，裝好回流裝置，加熱至沸；
③緩慢加入新制的FeSO4溶液30mL，維持溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5小時．
④冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末．
試回答：
步驟①中加入Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式
 
（富馬酸及其酸根用化學(xué)式表示）．
步驟①中反應(yīng)后控制溶液pH為6.5～6.7；若反應(yīng)后溶液的pH太小，則引起的后果是
 
．若反應(yīng)后溶液的pH太大則引起的后果是
 
．
Ⅱ、產(chǎn)品純度測定
準(zhǔn)確稱取富血鐵0.3200g，加煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH4）2Ce（SO4）3（硫酸高鈰銨）0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．直至溶液剛好變?yōu)闇\藍(lán)色即為終點．測得其體積為18.50mL，計算樣品中富血鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程．（Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【實驗化學(xué)】
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測定果汁中Vc含量，設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗．
Ⅰ實驗原理
將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強度和透射光強度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動獲得）．吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān)，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾．溶液的pH對吸光度大小有一定影響．（圖1）
精英家教網(wǎng)
Ⅱ?qū)嶒炦^程
（1）配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液．分別準(zhǔn)確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容．
上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有
 
．
（2）較正分光光度計并按順序測定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度．為了減小實驗的誤差，實驗中使用同一個比色皿進(jìn)行實驗，測定下一溶液時應(yīng)對比色皿進(jìn)行的操作是
 
．測定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃度
 
 （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進(jìn)行．
（3）準(zhǔn)確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度．
Ⅲ數(shù)據(jù)記錄與處理
（4）實驗中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變化的曲線（圖2）．
標(biāo)準(zhǔn)試劑編號 ① ② ③ ④ 待測液
濃度mg/L 10 15 20 25 -
pH 6 6 6 6 6
吸光度A 1.205 1.805 2.405 3.005 2.165
（5）原果汁樣品中Vc的濃度為
 
 mg/L
（6）實驗結(jié)果與數(shù)據(jù)討論
除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實驗測定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法
 
．

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同步練習(xí)冊答案