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下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B、生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）容易生銹
C、鐵制器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹
D、鐵絲在純氧氣中燃燒
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：
分析：根據(jù)是否能構(gòu)成原電池，如果能構(gòu)成原電池就產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，否則不能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅做正極，Cu被保護(hù)，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、鐵制器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處金屬鐵和金屬銅構(gòu)成原電池中，金屬鐵是負(fù)極，易生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、鐵絲在純氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，是金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)的表現(xiàn)，和電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題以電化學(xué)腐蝕為載體考查了金屬的腐蝕和防護(hù)，根據(jù)能否構(gòu)成原電池來判斷是否為電化學(xué)腐蝕即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），NH3和H2的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、點(diǎn)e的正反應(yīng)速率比點(diǎn)d大
B、點(diǎn)c處v（逆）＞v（正）
C、點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處N2物質(zhì)的量相同
D、圖中字母標(biāo)記的五點(diǎn)中a點(diǎn)對應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中符合屬于酯類且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、6 種
B、9 種
C、15 種
D、19 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池（鹽橋起到導(dǎo)電作用）．下列判斷不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極作負(fù)極
C、電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2，電流表可能會再次產(chǎn)生偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析離子反應(yīng) xR2++yH++O2═mR3++nH2O，下列說法中正確的是（　　）
A、n=2，H2O是氧化產(chǎn)物
B、x=y=m=4
C、該反應(yīng)中R2+得到電子，被氧化為R3+
D、任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述不正確的是（　　）
①該溶液的pH=4；
②升高溫度，溶液的pH增大；
③此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7；
④加水稀釋后，各離子的濃度均減��；
⑤由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍；
⑥適當(dāng)增大HA的濃度，HA的電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大；
⑦加入少量的NaOH固體，
c(H+)
c(HA)
減�。�
A、②④⑥B、①③⑥⑦
C、②④⑥⑦D、①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純鈦烤瓷牙是近幾年才發(fā)展成熟的金屬烤瓷技術(shù)，過氧硫酸被用于假牙的消毒．過氧硫酸可由氯磺酸通過反應(yīng)I制得，氯磺酸結(jié)構(gòu)如圖1．
反應(yīng)I：H2O2+ClSO2OH?H2SO5+HCl
（1）鈦的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）電離能：I1（Ti）
 
I1（K）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)I斷裂的共價(jià)鍵類型為
 
．
（4）反應(yīng)I涉及元素的原子核外未成對電子數(shù)與元素電負(fù)性的關(guān)系如圖2，其原子序數(shù)從小到大的順序?yàn)?div id="yvouuz0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填字母）．
（5）過氧硫酸的結(jié)構(gòu)式為
 
．過氧硫酸中心硫原子的軌道雜化類型為
 
，化合價(jià)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在一定條件下的反應(yīng)4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化時(shí)，放出
120kJ的熱量，且O=O鍵鍵能為498kJ/mol，Cl-Cl鍵鍵能為243kJ/mol，則斷開
1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl 鍵所需能量相差為
 
kJ．
（2）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/（kJ?mol-1） 786 715 3401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是
 
．
（3）已知AlCl3熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如圖所示：AlCl3晶體內(nèi)含有的作用力有
 
（填序號）．
A．離子鍵  B．極性共價(jià)鍵 C．金屬鍵  D．配位鍵  E．范德華力   F．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在三種不同條件下進(jìn)行，其中NO、O2的起始濃度都為1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，NO2的濃度（mol?L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是
 
；
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
；
（3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向該密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度和體積不變），則平衡將
 
（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）；
（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0，將NO2與SO2以體積比1：2置于體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
；
A、混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B、混合氣體的顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
E、混合氣體的密度保持不變
F、混合氣體對于氫氣的相對密度保持不變
（5）對于（4）中的反應(yīng)，若改變條件，使平衡常數(shù)變大，則該反應(yīng)
 
．
A、一定向正反應(yīng)方向移動
B、在平衡移動時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動
D、在平衡移動時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減�。�

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同步練習(xí)冊答案