Question

A—F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A	原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
B	形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C	生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
D	地殼中含量最多的元素
E	與D同主族
F	與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是          ；A與E形成的化合物的電子式是             。
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是                                         。
（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是                                       。
（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是                         （用離子方程式表示）；F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學方程式是                       。
（5）A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料。某同學僅使用天平和下圖所示的裝置，粗略測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量。（裝置中因空氣質(zhì)量引起的誤差忽略不計）

①實驗需要測定三個物理量：合金的質(zhì)量m以及a和b。
a是                                 ；
b是                                  。
②合金中A元素的質(zhì)量分數(shù)是                    （用含m、a、b的式子表示）。

Answer 1

（1）第3周期，ⅡA族   （1分）     （1分）
（2）2Fe³⁺ + Cu ="=" 2Fe²⁺ + Cu²⁺        （2分）            
（3）C + H₂O CO + H₂       （2分）
（4）Al³⁺ + 3H₂O  Al（OH）₃ + 3H⁺        （2分）
2Al + Fe₂O₃ 2Fe + Al₂O₃                （2分）
（5）①反應(yīng)前裝置和藥品的總質(zhì)量        （1分）
反應(yīng)后裝置和藥品的總質(zhì)量       （1分）
②              （2分）

略