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4．下列有關(guān)溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用濃鹽酸配制稀鹽酸時(shí)，一般用托盤天平稱量所需的濃鹽酸
B．將燒杯中的濃硫酸加水稀釋，須等溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃鹽酸的量筒需用蒸餾水洗凈后，也需將洗滌液倒入燒杯中加水稀釋
D．容量瓶不可長時(shí)間保存溶液

分析 A．用濃鹽酸配制稀鹽酸時(shí)，一般用量筒量取濃鹽酸體積；
B．濃硫酸稀釋過程中會(huì)放出熱量，且稀釋濃硫酸應(yīng)該將濃硫酸加入水中并不斷攪拌；
C．量取濃鹽酸的量筒量取溶液后不需要將洗滌液倒入燒杯中；
D．容量瓶不能溶解、稀釋藥品或長時(shí)間盛放溶液．

解答 解：A．用濃鹽酸配制稀鹽酸時(shí)，一般用量筒量取濃鹽酸體積而不用托盤天平稱量濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸稀釋過程中會(huì)放出熱量，且稀釋濃硫酸應(yīng)該將濃硫酸加入水中并不斷攪拌，防止局部受熱濺出液體而產(chǎn)生安全事故，且需要等溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；
C．量取濃鹽酸的量筒量取溶液后不需要將洗滌液倒入燒杯中，否則易導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶不能溶解、稀釋藥品或長時(shí)間盛放溶液，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液配制，為高頻考點(diǎn)，明確溶液配制原理是解本題關(guān)鍵，注意操作步驟的規(guī)范性，熟悉常見儀器用途，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是（　　）
A．HClOB．Ba（OH）2C．Na2O2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．①鹽酸、②鐵、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）上述4種物質(zhì)中屬于鹽的是③（填序號(hào)，下同）；水溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是①．
（2）寫出鹽酸的電離方程式HCl=H++Cl-．
（3）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)．電解飽和食鹽水的產(chǎn)物中一種是所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿，則電解食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，對(duì)于反應(yīng)：CaCO3（塊狀）+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，為加快反應(yīng)速率，下列方法可行的有（　�。�
①增加鹽酸的濃度；②增加同濃度鹽酸的用量；③加水；④增加CaCO3（塊狀）的用量；⑤將塊狀CaCO3改為粉末狀CaCO3．
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．64g O2含有4mol O原子，32mol質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．1mol NH3含有的氫原子數(shù)與1.5mol H2含有的H原子數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．200mL 2mol/L的鹽酸中含有0.4mol HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用廢鐵屑等物質(zhì)為原料制備，并測(cè)定產(chǎn)品的純度．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
回答下列問題：
（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol•L-1 Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘，其目的是除去鐵屑表面的油污．然后使用傾析法（填寫操作名稱）分離并洗滌鐵屑．
（2）析出的K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶體可通過如圖所示裝置通過減壓過濾與母液分離．下列關(guān)于減壓過濾的操作正確的是AD．
A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應(yīng)滴定法）可以測(cè)定所得產(chǎn)品的純度．若需配制濃度為0.03000mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液240mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取1.185g KMnO4（保留四位有效數(shù)字，已知M KMnO4=158.0g•mol-1）．配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．配制過程中，俯視刻度線定容則導(dǎo)致所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）某同學(xué)稱取2.000g產(chǎn)品，經(jīng)預(yù)處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL．
①實(shí)際進(jìn)行滴定時(shí)，往往使用酸化的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液呈淺紅色，且30s內(nèi)不變化．
③該產(chǎn)品的純度為24.55%%（保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅與鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H+═2Na++H2↑
D．氯化亞鐵與氯水反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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