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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
當溶液中HS-+H2O?S2-+H3O+達到平衡時，欲使C（S2-）增大，應加入（　�。�
A、CuSO4
B、Na2CO3
C、H2O
D、HCl
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：要使溶液中C（S2-）增大，說明平衡向正反應方向移動，則應該加入能和氫離子反應的物質或升高溫度，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．硫酸銅和硫離子反應導致溶液中C（S2-）減小，故A錯誤；
B．碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，氫氧根離子和氫離子反應生成水，從而促進電離，則溶液中C（S2-）增大，故B正確；
C．加水稀釋促進電離，但溶液中C（S2-）減小，故C錯誤；
D．加入HCl，溶液中氫離子濃度增大，抑制硫氫根離子電離，則溶液中C（S2-）減小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質的電離，明確物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)加入物質對電離平衡的影響來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．試回答：
（1）A原子的電子式為
 
，B元素能形成的兩種同素異形體的物質的化學式為
 
，C元素的離子結構示意圖為
 
．
（2）化合物E中所含有的化學鍵是
 
，它屬于
 
化合物．
（3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應的化學方程式：
 
．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：
 
．此反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯（CH2=CH2）、乙炔（C2H2）、苯（C6H6）均為烴類．
（1）若乙烯、乙炔、苯分別以等物質的量混合的混合物a mol，完全燃燒消耗的氧氣的物質的量為
 
mol．（用a的關系式表示）．
（2）若乙炔和苯以任意比例混合所得的混合物b mol，消耗氧氣的物質的量n為
 
mol．（用含b關系式表示）．
（3）有乙烯、乙炔、苯的混合物（任意比）m mol，完全燃燒后恢復到標態(tài)下得到22.4L CO2氣體．如上述m mol混合物與氫氣加成反應完全，需要氫氣物質的量為0.7mol．則m的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的數(shù)目為NA
B、1L 1mol/L的鹽酸中含有NA個HCl分子
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、加熱33.6g NaHCO3至沒有氣體放出時，轉移的電子數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應2SO2+O2?2SO3△H＜0，決定反應速率的最主要因素是（　　）
A、溫度
B、SO2、O2的性質
C、壓強
D、催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)116號元素（用R表示），并成功制造出
 
293
116
R子，下列敘述正確的是（　　）
①最外層電子有6個；
②原子核外有六個電子層；
③R是金屬元素；
④R是非金屬元素；
⑤其最高價氧化物的水化物是強酸；
⑥其最高價氧化物分子式為RO3；
⑦R元素的相對原子質量為293；
⑧不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物．
A、②③⑥⑧B、①④⑤⑦
C、①③⑥⑧D、①④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol Cl2全部溶于水后轉移電子的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
C、標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價健的數(shù)目為0.3NA
D、用含有少量鋅、鐵、銀等雜質的粗銅作陽極電解精煉，當陰極析出64 g金屬時陽極失去的電子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，轉移電子的物質的量為（　　）
A、大于1.80 mol
B、等于0.90 mol
C、在0.90 mol和1.80 mol之間
D、小于0.90 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）在427°C時的平衡常數(shù)是9.4．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol?L-1，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率．

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