Question

仔細(xì)閱讀下圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F(xiàn)、K是氫化物，且F在常溫下為液態(tài)；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去）．請按要求回答：
（1）反應(yīng)①既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物B、D、E、F的物質(zhì)的量之比1：1：1：14．A強(qiáng)熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（2）寫出反應(yīng)②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途：

 

．
（3）反應(yīng)③的離子方程式為

 

；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

 

．
（4）K和Q溶液是檢驗(yàn)I溶液中陰離子的常見試劑，以Pt為電極電解1L0.1mol/LQ的水溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，溶液的pH為

 

（設(shè)電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應(yīng)式為

 

．
（5）常以C或H制成容器盛裝和運(yùn)輸I的濃溶液，其原理是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：F是氧化物和氫化物，且F在常溫下為液態(tài)，則F是H₂O，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，應(yīng)該為Al和Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中，B+C=G+H，可知是鋁熱反應(yīng)，C為Al，H為Fe，G是Al₂O₃，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，證明O是Fe（OH）₂，N為Fe（OH）₃，B為Fe₂O₃，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)和鐵直接生成L，也可以利用鐵和K反應(yīng)生成的M，M和J反應(yīng)生成L，所以L為FeCl₃，M為FeCL₂，J為Cl₂，判斷K為HCl；D是形成酸雨的主要污染物判斷為SO₂，則I是H₂SO₄，E為SO₃，再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：F是氧化物和氫化物，且F在常溫下為液態(tài)，則F是H₂O，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，應(yīng)該為Al和Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中，B+C=G+H，可知是鋁熱反應(yīng)，C為Al，H為Fe，G是Al₂O₃，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，證明O是Fe（OH）₂，N為Fe（OH）₃，B為Fe₂O₃，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)和鐵直接生成L，也可以利用鐵和K反應(yīng)生成的M，M和J反應(yīng)生成L，所以L為FeCl₃，M為FeCL₂，J為Cl₂，判斷K為HCl；D是形成酸雨的主要污染物判斷為SO₂，則I是H₂SO₄，E為SO₃，
（1）反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B（Fe₂O₃）、D（SO₂）、E（SO₃）、F（H₂O）的物質(zhì)的量之比為1：1：1：14，依據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可以推斷出A的化學(xué)式，為FeSO₄?7H₂O，配平化學(xué)方程式得到：2（FeSO₄?7H₂O）

△   .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，
故答案為：2FeSO₄?7H₂O

△   .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O；
（2）反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)易引發(fā)，反應(yīng)放出大量熱量，在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途是野外焊接鋼軌，故答案為：焊接鋼軌；
（3）反應(yīng)③是二氧化硫和氯氣在水溶液中的反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；反應(yīng)④是氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ ，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ ；
（4）K為HCl，I是H₂SO₄，K和Q溶液是檢驗(yàn)I溶液中陰離子的常見試劑，則Q是BaCl₂，以Pt為電極電解1L0.1mol/LBaCl₂的水溶液，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為 2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為 2H⁺+2e-=H₂↑，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，溶液中生成c（OH^-）=

0.1mol 2 ×2

1L

=0.1mol/L，則溶液的pH為13，故答案為：13；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（5）C是Al、H是Fe，I是H₂SO₄，常溫下冷的濃硫酸與鐵或鋁能發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步被氧化，所以可用鐵或鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，
故答案為：冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時(shí)，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)而使金屬“鈍化”，所以可用鐵或鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸．

點(diǎn)評：本題以Fe、Al、S及其化合物為載體考查了無機(jī)物推斷，涉及鋁熱反應(yīng)、離子方程式的書寫、電解原理等知識點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，根據(jù)物質(zhì)的特殊現(xiàn)象、特殊性質(zhì)等知識點(diǎn)來推斷，題目難度中等．