Question

氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSO₄溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯誤的是       

A．這“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO3—=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl

Answer 1

D

解析試題分析：氫化亞銅中銅的化合價是＋1價，而硫酸銅中銅是＋2價，即硫酸銅是氧化劑，則某物質(zhì)是還原劑，A正確；氫化亞銅中H元素的化合價是－1價，鹽酸中H元素的化合價是＋1價，因此可能生成氫氣，B正確；氫化亞銅具有還原性，能和硝酸反應(yīng)，則C正確；D不正確，方程式應(yīng)該是2CuH+3Cl₂=2CuCl₂+2HCl，選項D不正確，答案選D。
考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和應(yīng)用
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關(guān)鍵是準確標出有關(guān)元素的化合價變化情況，然后結(jié)合題意靈活運用即可。而有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算則是根據(jù)電子的得失守恒進行。