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下列離子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一組是 （　�。�
A、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
B、Ba2+、K+、Cl-、SO42-
C、Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
D、K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：離子能大量共存，則離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)等，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，通NO2后仍能大量共存，說(shuō)明離子與H+或NO3-不反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：通NO2后溶液生成硝酸，
A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與硝酸不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．Ba2+、SO42-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸可氧化Fe2+，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下，CH3COO-、HCO3-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重不同反應(yīng)類(lèi)型的考查，涉及復(fù)分解、氧化還原、絡(luò)合反應(yīng)等，熟悉離子之間的反應(yīng)即可解答，注意二氧化氮和水反應(yīng)的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：
①鐵鍋的腐蝕主要是由于
 
腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
②鐵鍋銹蝕的正極反應(yīng)式為
 
．
③家里炒完菜后防止鐵鍋生銹的正確方法是
 
（填序號(hào)）A．及時(shí)洗凈后保持干燥B．將鐵鍋一直浸泡在水中C．不用清洗鐵鍋．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組微�；橥凰氐模ā　。�
A、40K和40Ca
B、O2和 O3
C、H2和D2
D、35Cl和37Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下將A和B加入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（s）?2C（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示（“-”為未測(cè)數(shù)據(jù)）．
 1.02.03.0
81054.0-a
915-75.0-
1000-b83.0
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、△S＜0
B、915℃2.0MPa，A的轉(zhuǎn)化率為60%
C、a＞b
D、平衡常數(shù)：K（1000℃）＜K（810℃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[I]：中和滴定是一種準(zhǔn)確度高的定量分析方法．現(xiàn)以酚酞作指示劑，用0.1mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸
（一）實(shí)驗(yàn)操作：（1）滴定時(shí)左手
 
，右手
 
，眼睛注視
 
．當(dāng)
 
時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定2-3次．
（二）實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		123
V（樣品）20.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9514.9515.05
（2）經(jīng)計(jì)算，鹽酸的濃度c=
 
．
（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．用堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．用含NaC1雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)液后滴定鹽酸
c．盛待測(cè)液的滴定管尖嘴部分有氣泡，取用待測(cè)液后氣泡消失
d．觀察堿式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視
[II]：實(shí)際工作中也可用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行類(lèi)似的滴定分析．為了分析某物質(zhì)中鐵元素的含量，先將物質(zhì)預(yù)處理，使鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（4）取用標(biāo)準(zhǔn)溶液KMnO4時(shí)，用
 
（填酸式或堿式）滴定管
（5）滴定前是否要滴加指示劑？
 
 （填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）滴定前的準(zhǔn)備：①
 
→用蒸餾水清洗→用待裝溶液潤(rùn)洗→裝液→②
 
→調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下→記錄初始讀數(shù)．將步驟（2）中的操作補(bǔ)充完整：
①
 
       ②
 

（3）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1023.5420.00
20.1023.9620.00
30.1024.0020.00
40.1024.0420.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；
②鹽酸的濃度為
 
；
③排除
 
（填酸或堿，參見(jiàn)下圖）式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作
 
（填甲、乙、丙，在下圖中選），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
 
．
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、滴定中振蕩錐形瓶時(shí)，不小心有液體濺出
E、堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將500mL pH=5的硫酸銅溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，溶液pH變?yōu)?（設(shè)電解前后溶液的體積不變）．若使溶液的濃度、pH與電解前相同，可以向電解后的溶液中加入
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
．
（2）若滴定時(shí)，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）
（3）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（4）在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的0.1mol/L KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＞c（H2C2O4），下列關(guān)系正確的是
 
．
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c （HC2O4-）+c （C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol/L
C．c（H+）＜c（OH-）
D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物L(fēng)是重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖所示：

（1）A、B中含有相同的官能團(tuán)，該官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．A→B的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）F的稀溶液遇遇飽和溴水能產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）B→C的化學(xué)方程式是
 
．
（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法中正確的是
 
（選填序號(hào)）．
a．不存在醛類(lèi)同分異構(gòu)體     b．苯環(huán)上的一氯取代物有2種
c．1mol G與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗1mol Br2
d．與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成物的化學(xué)式為C8H6O4Na2
（6）聚合物W的鏈節(jié)中含有2個(gè)六元環(huán)，一定條件下水解最終得到等物質(zhì)的量的M和L．
已知：�。甅和L均是α-氨基酸
ⅱ．M的分子式為C4H7O4N，1mol M與NaHCO3溶液充分反應(yīng)生成2mol CO2，M的核磁共振氫譜有5個(gè)峰．
①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
②聚合物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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