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3．有關下列反應前后變化說法正確的是（　�。�
A．鈉粒投入100mL稀鹽酸中，溶液質量減輕
B．加熱氧化鈉和過氧化鈉固體混合物，固體質量減輕
C．鐵釘放入氯化銅溶液中，固體質量增大
D．光照新制氯水，溶液的顏色變淺，酸性減弱

分析 A、鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣；
B、過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣、氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉；
C、鐵釘放入氯化銅溶液，兩者反應生成氯化亞鐵和銅；
D、光照新制氯水，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，次氯酸見光分解，平衡正向移動，氯氣的濃度減小，溶液的顏色變淺，生成鹽酸酸性增強．

解答 解：A、鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，2mol的鈉與鹽酸反應生成1mol的氫氣，所以溶液的質量增加，故A錯誤；
B、過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣、氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以固體質量增加，故B錯誤；
C、鐵釘放入氯化銅溶液，兩者反應生成氯化亞鐵和銅，1mol的鐵生成1mol銅，所以固體質量增大，故C正確；
D、光照新制氯水，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，次氯酸見光分解，平衡正向移動，氯氣的濃度減小，溶液的顏色變淺，生成鹽酸酸性增強，而不是減弱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鈉、鈉的化合物的性質，涉及氧化還原反應和氯水中微粒的變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某鹽的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-4種離子，其3種濃度分別為0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-，則SO42-為（　�。�
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.3 mol/LD．0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．金剛烷結構如圖，其結構非常對稱，1H-NMR譜中只有兩個信號．
（1）請寫出金剛烷的分子式C10H16，其二氯取代物的同分異構體有6種．
（2）四氮金剛烷（烏洛拖品）是金剛烷中的四個碳原子被氮原子取代的產(chǎn)物，其結構也具有很好的對稱性．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛拖品．甲醛的分子式為CH2O，合成時甲醛與氨的物質的量之比為3：2．
（3）金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)被批準用于臨床治療人感染禽流感，已知金剛乙烷可通過下列轉化生成金剛乙胺；
$→_{I}^{Cl_{2}}$M$→_{II}^{NH_{3}}$
①金剛乙烷的一氯取代有5種．
②若反應I、II均為取代反應，且M的分子式為C12H19Cl．寫出反應II生成的另一種產(chǎn)物是HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險品．已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：①TI3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是（　�。�
A．TI3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞TI3+C．Tl+＞Ag+＞Fe2+D．TI3+＞Ag+＞Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9mol，下列說法正確的是（　�。�
A．此時，v （A）：v （B）：v （C）：v （D）=4：3：2：1
B．該反應體系中氣體的平均相對分子質量不變不可作為平衡標志
C．充入N2使壓強增大可加快反應速率
D．C的平均反應速率為：0.15mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知反應A2（g）+2B（s）?A2B2（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快，化學平衡向逆反應方向移動
B．增大壓強，正反應與逆反應速率均增大，平衡不移動
C．增大A2（g）的濃度，化學平衡向正反應方向移動，A2的轉化率增大
D．增大B的物質的量，化學平衡向正反應方向移動，A2的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結論
A將某溶液中加入鹽酸，有氣體生成，氣體能使澄清石灰水變渾濁該溶液中有CO32-
B向某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失該原溶液一定含有SO42-
C下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關閉活塞，換一個接收容器，再將上層液體從下端管口放出取出分液漏斗中的上層液體
D向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，有氣體產(chǎn)生，用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙顯藍色說明該溶液中一定含有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理．
資料：氰化鈉化學式NaCN（N元素-3價），白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水
（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
（2）某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【實驗一】實驗室通過圖裝置制備Na2S2O3．
①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是圓底燒瓶；
b裝置的作用是安全瓶或防倒吸．
②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
③實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1，目的是防止拆除裝置時污染空氣
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag （CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應．
實驗如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
④滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內不消失
⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L，不能（選填“能”、“不能”）排放．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質，寫出精制過程中發(fā)生反應的化學方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42-，該鋇試劑可以是AC
A、Ba（OH）2 　B、Ba（NO3）2 　C、BaCl2
（3）電解過程中所發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是Cl2，檢驗該氣體可使用濕潤的碘化鉀淀粉試紙，現(xiàn)象是試紙變?yōu)樗{色．
（4）氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氣可以進一步用于生產(chǎn)鹽酸，主要過程如下：

其中關鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl，氯氣有毒，應采取的措施是先通H2，再通Cl2；通H2點燃后再通Cl2．合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%，試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97%用100 mL刻度瓶收集滿HCl氣體，置于水中，水升至97 mL以上即認為符合要求．
（5）氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O．
（6）某同學欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質不同，他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍色石蕊試紙，然后往A試管內加入鹽酸，試紙顯紅色，往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯藍色．最后向C試管中加入物質H2O（填化學式），他之所以加入這種物質的理由是證明單獨的氯化氫氣體或水均不能使藍色石蕊試紙變色．

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