Question

在密閉容器中進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應放熱），若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結果是（　�。�
①平衡不發(fā)生移動    ②平衡沿著正反應方向移動   ③平衡沿著逆反應方向移動   ④NH₃的質量分數(shù)增加    ⑤正逆反應速率都增大．

A．①⑤

B．①②⑤

C．③⑤

D．②④⑤

Answer 1

分析：首先分析化學反應的特征，反應前氣體化學計量數(shù)之和大于反應后氣體的化學計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則應縮小體積，增大壓強，則平衡向正反應方向移動．

解答：解：①反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，改變壓強，平衡發(fā)生移動，故①錯誤；
②若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則應縮小體積，增大壓強，則平衡向正反應方向移動，故②正確；
③由②知，平衡向正反應方向移動，故③錯誤；
④平衡向正反應方向移動，NH₃的質量分數(shù)增加，故④正確；  
⑤濃度增大，反應速率增大，故⑤正確，
故選D．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，本題注意濃度、壓強對化學平衡的影響．