Question

某溶液中大量存在的四種離子：NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、M，其物質的量之比為：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（H⁺）：n（M）=3：1：3：1，則M可能為：①Fe²⁺ ②Mg²⁺ ③Cl^- ④Ba²⁺（　�。�

A．①②④

B．③

C．②

D．①②

Answer 1

分析：根據溶液不顯電性，則所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，從而計算出離子的電荷數(shù)，再利用離子共存來分析解答．

解答：解：因溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，
NO₃^-與SO₄^2-的電荷總數(shù)為3×1+1×2=5，
H⁺的電荷總數(shù)為3×1=3，
顯然陰離子總數(shù)大于H⁺的電荷總數(shù)，
則M為陽離子，
設M帶的電荷數(shù)位x，
由物質的量之比為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（H⁺）：n（M）=3：1：3：1，
則3×1+1×2=3×1+1×x，
解的x=+2，
又NO₃^-、H⁺、Fe²⁺能發(fā)生氧化還原反應，則不會存在①，
SO₄^2-、Ba²⁺能結合生成硫酸鋇沉淀，則不會存在④，
則M可能為Mg²⁺，故選C．

點評：本題考查溶液中離子的成分，明確溶液的電中性及離子之間的反應即可解答，難度不大，但學生容易忽略離子共存而錯選．