Question

同溫同壓下，同體積的N₂和SO₂兩種氣體
（1）分子數比為

 

（2）原子總數比為

 

（3）質量比為

 

  
（4）密度比為

 

．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：

分析：根據阿伏加德羅定律知，同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的物質的量，根據N=nN_A、m=nM、ρ=

M

Vm

進行計算．

解答： 解：根據阿伏加德羅定律知，同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的物質的量，
（1）根據N=nN_A知，分子數之比等于其物質的量之比，所以相同物質的量的N₂和SO₂的分子數之比為1：1，故答案為：1：1；
（2）二者分子數之比為1：1，N₂和SO₂的分子中其原子個數之比為2：3，所以原子總數比為（1×2）：（1×3）=2：3，故答案為：2：3；
（3）根據m=nM知，物質的量相等的兩種氣體，其質量之比等于其摩爾質量之比，二者摩爾質量分別為28g/mol、64g/mol，則質量比為7：16，故答案為：7：16；
（4）根據ρ=

M

Vm

知，又同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質量之比，則密度之比為7：16，故答案為：7：16．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，熟練掌握物質的量的基本公式是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，難點是其密度之比的計算，題目難度不大．