Question

18．100mL濃度為2mol•L^-1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成H₂的總量，可采用的方法有（　�。�

• A． 加適量6mol•L^-1HCl溶液
• B． 加數(shù)滴CuCl₂溶液
• C． 加適量NaNO₃溶液
• D． 加適量NaCl溶液

Answer 1

分析 Zn過量，生成氫氣由鹽酸定，為了減慢反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變鹽酸的物質(zhì)的量，以此來解答．

解答 解：A．加適量6mol•L^-1HCl溶液，生成氫氣速率加快且生成氫氣的總量增大，故A錯誤；
B．加入適量CuCl₂溶液，能夠形成鋅銅原電池，反應速率加快，故B錯誤；
C．加入適量NaNO₃溶液，不能生成氫氣，生成氣體為NO，故C錯誤；
D．加入適量NaCl溶液，溶液體積增大，反應速率減小，由于鹽酸物質(zhì)的量不變，則生成氫氣的總量不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高考�？伎键c，注意Zn過量，生成氫氣的量由鹽酸定，把握濃度對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．