Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol CH₃⁺（碳正離子）中含有電子數(shù)為10N_A
• B、用石墨電極電解氯化銅溶液時，若陰極增重64 g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C、常溫常壓下，22.4 L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為7N_A
• D、在密閉容器中，1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成氨氣的分子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、結(jié)合碳正離子帶一個正電荷是失去一個電子分析；
B、依據(jù)電解池原理書寫電極反應(yīng)，結(jié)合電子守恒計算分析；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況分析；
D、合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底．

解答： 解：A、1mol CH₃⁺（碳正離子）中含有電子數(shù)=1mol×（6+1×3-1）×N_A=8N_A，故A錯誤；
B、石墨電極電解氯化銅溶液時，陰極電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e-=Cu，若陰極增重64 g為銅，物質(zhì)的量是1mol，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故B正確；
C、常溫常壓下，22.4 L乙烷物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；
D、在密閉容器中，1molN₂與3molH₂在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，生成氨氣的分子數(shù)小于2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析，主要是微粒結(jié)構(gòu)的分析計算，電解原理應(yīng)用，注意反應(yīng)的可逆性，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．