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就CH4、NH3、H2O、HF而言，下列說法正確的是（    ）

A.它們各自的電子總數(shù)相等，中子總數(shù)也相等

B.它們都是含有極性鍵的共價化合物

C.在同溫、同壓下，等質量的四種氣體，體積也相同

D.CH4、NH3、H2O、HF分子間都有氫鍵的作用

解析：CH4、NH3、H2O、HF的電子數(shù)都是10，中子數(shù)依次為6、7、8、10。

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下

（1）①工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為
0.18mol/L
0.18mol/L
 轉化率為
40%
40%
 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
1
1
 （填計算結果）．
②在850℃時，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向逆反應方向進行的有
A
A
 （選填A、B、C、D、E）
A B C D E
n（CO2） 3 l 0 1 l
n（H2） 2 l 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 l
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
 T/°C  T1  300  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產率下降，原因是
900℃時反應達到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動
900℃時反應達到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動
．

（4）在化學反應中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖2，回答問題．
圖中所示反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=
-（E1-E2）kJ/mol
-（E1-E2）kJ/mol
 （用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
409kJ/mol
409kJ/mol
．
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?石景山區(qū)一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
1
1
（填計算結果）．
（2）合成培中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃ T1 300 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產率如圖所示．溫度高于900℃時，NH3產率下降的原因
溫度高于900℃時，平衡向左移動
溫度高于900℃時，平衡向左移動
．
（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將N02還原為N2的熱化學方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式
4NH3+5O2
 點燃 
.
 
4N2+6H2O
4NH3+5O2
 點燃 
.
 
4N2+6H2O
，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
負極
負極
 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為
2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?龍巖一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如圖1：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O?CO2+H2
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
1
1
．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率α （H2O）=
50%
50%
．
（2）合成塔中發(fā)生反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．右表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：
4NH3+5O2?4NO+6H2O△H=-905kJ?mol-1
不同溫度下NO產率如圖2所示．溫度高于900℃時，NO產率下降的原因
溫度高于900℃時，平衡向左移動
溫度高于900℃時，平衡向左移動
．
（4）吸收塔中反應為：3NO2+H2O?2HNO3+NO．從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是
充入空氣，NO轉化為NO2，有利于提高原料利用率
充入空氣，NO轉化為NO2，有利于提高原料利用率
．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省衡水中學高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（13分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_____（填計算結果）。
（2）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃
T1
300
T2
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產率下降的原因               。

（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為___________。
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= －574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g)   △H= －1160kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：________________________。
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式____________________，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是__________（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(本題共6分)

(1)化學是生命的語言，生命是建筑在原子、分子與復雜的化學反應之上的。根據(jù)大部  分已被接受的模型，宇宙開始于150億年前的一次大爆炸，至今宇宙還在持續(xù)擴張。就整體  而言，當宇宙冷卻時，宇宙的歷史可以看作是從元素到復雜的粒子弋系列的收縮。當然，正如我們所知，生命在室溫的地球是一種奇特的現(xiàn)象。

    大部分的輕元素，如氫及氦，在大爆炸后擴張的幾分鐘內即形成。在宇宙中，當星球形  成時溫度將由下降而開始回升。在化學領域中，星球是很重要的，因為生命所需的重元素是  由星球內部溫度超過一千萬度制造出來的。合理地排列下列的字符串，使其能符合宇宙中超  過99％都為氫或氦的事實。

    a一(   )一一(   )一(   )一(   )-(   )一-(   )一(   )

  a．夸克→質子，中子

  b．1014細胞→人類

  c．H，C，N，O→H2，CH4，NH3，H20(在宇宙中)

  d．質子，氦原子核+電子→中性H，He原子

  e．蛋白質，核苷酸，細胞膜→第一個細胞

  f．質子，中子→氦原子核

  g．H2，He,CH4，NH3，H2O，灰塵→太陽系

  h．H，He原子→再解離，第一個星球與銀河生成

  i．質子，氦原子(輕元素)→重元素，如C，N，O，只S，F(xiàn)e，U；超新星爆炸

  j．H2，CH4，NH3，H20等→地球上的氨基酸，糖類，氨基酸堿基，磷酸酯

  (2)人體是由細胞所組成的，而細胞由原子組成。人體大約三分之二的質量是水，這表示細胞大約三分之二的質量是水。估算一個重60kg的人體約由多少個原子組成。(提示：可考慮一個水分子中三個原子的平均相對原子質量，再由你自己考慮其它分子如蛋白質、脂肪或碳水化合物的平均相對原子質量)

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