【題目】有關下列圖像的分析錯誤的是
A．圖甲可表示對平衡N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)加壓、同時移除部分NH3時的速率變化
B．圖乙中a、b曲線可表示反應H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程
C．圖丙表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
D．圖丁表示向醋酸溶液中加水時其導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a<b
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【題目】2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一“分子開關”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關�；卮鹣铝袉栴}：
(1)對叔丁基杯[4]芳烴（如圖所示）可用于ⅢB族元素對應的離子萃取，如La2+、Sc2+。寫出基態(tài)二價鈧離子（Sc2+）核外電子排布式：__________。其中電子占據的軌道數(shù)為__________個。
(2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個烴基構成杯底，其中條件氧原子的雜化方式為___________。烴基間的相互作用力為_______________。
(3)不同大小的杯芳烴能識別某些離子，如：N3-、SCN-等。根據等電子體原料判斷N3-空間構型為______；一定條件下，SCN-與MnO2反應可得到(SCN)2。試寫出(SCN)2 的結構式：_______________。
(4)已知C60分子結構和C60晶胞示意圖（如圖Ⅱ，圖Ⅲ所示）：
則一個C60分子中含有σ鍵個數(shù)為__________，與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有_________個，C60晶體的密度為__________（計算結果保留兩位小數(shù)）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應N2O4
2NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據:下列判斷正確的是
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A. 升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小
B. 20～40 s 內，v（N2O4）＝0.002 mol/L .s
C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol
D. 100s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。
（1）達到平衡時， A2的轉化率為 。
（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將 (填“增大“、“減小”或“不變”)
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度 (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系：Q3= 。
（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，可得出的結論正確的是 ；
a．反應速率c＞b＞a
b．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b點A2和B2的物質的量之比為2：1
（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入4 molA2和2 molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2 Q4(填“>”、“<”或“=”)。
（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是 (填選項序號)。
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強
c．及時分離生成的C3 d．升高溫度
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