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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，則這100mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol/L，含NaOH的質(zhì)量

g．某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為

，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

．

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：溶液是均勻的，取出的氫氧化鈉溶液濃度等于原溶液的濃度，根據(jù)n=cV計(jì)算取出溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算取出的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)n=

可以計(jì)算該HCl氣體的物質(zhì)的量；根據(jù)c=

可以計(jì)算所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：溶液是均勻的，取出的100mL NaOH溶液濃度等于原溶液的濃度為1mol/L，
該100mL NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1L，故氫氧化鈉的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g，
根據(jù)n=

計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl氣體的物質(zhì)的量為

44.8L

22.4L/mol

=2mol，
根據(jù)c=

可以計(jì)算所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

2mol

0.5L

=4mol/L，
故答案為：1；4；2mol；4mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO₂、②NO₂、③FeCl₂溶液、④NaHCO₃溶液．其中，常溫下為紅棕色氣體的是

（填序號(hào)，下同）；可使品紅溶液褪色的是

；焰色反應(yīng)呈黃色的是

；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

A、O．lmol過氧化鈉中，陰陽離子總數(shù)為0.4 N_A

B、11.2L氯氣通入足量的水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5 N_A

C、42g乙烯與丙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目為3N_A

D、1L O．lmol/L氨水中，OH^-數(shù)目為0.1 N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO₂氣體，使其完全反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是（　　）

A、c（OH^-）＞c（HCO₃^-）

B、c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

C、c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答下列問題．

（1）A池是

；Zn的電極名稱是

B池是

；Pt的電極名稱是

（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)：Cu極上電極反應(yīng)：

C極上電極反應(yīng)：

B池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）C元素在周期表中的位置

，請(qǐng)寫出D₂C₂分子的結(jié)構(gòu)式

，A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．
（2）丁物質(zhì)與乙互為同系物，在相同條件下其蒸氣的密度是氫氣密度的36倍，且核磁共振氫譜只有
1組峰，寫出丁物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

．
（3）A與同周期的E元素組成的化合物EA₅在熱水中完全水解生成一種中強(qiáng)酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（4）以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，該同學(xué)想在裝置Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式

，一段時(shí)間后，測(cè)得鐵增重128g，此時(shí)b極通入氣體的體積是

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)（1）50mL0.50mol/L鹽酸與50Ml0.55mol/LNaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
①大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
②實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

（填“能”、“不能”）．
③某同學(xué)用0.25mol/L的稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表
i）請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

	起始溫度t₁/℃			終止溫度t₂/℃	平均溫度差（t₂-t₁）/℃
	H₂SO₄溶液	NaOH溶液	平均值	終止溫度t₂/℃	平均溫度差（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

ii）近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=

（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
iii）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度
（2）如圖2所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100ml、6 mol/L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100ml水，（鹽酸和水的起始溫度相同）現(xiàn)向燒杯甲的溶液中加入25gNaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中加入25gNH₄NO₃固體攪拌使之溶解：
①A燒瓶中氣體顏色

，混合氣體的平均分子量

（填“變大”、“變小”、“不變”）．
②B燒瓶中氣體顏色

，理由是

．