Question

8．下列有關離子方程式正確的是（　�。�

• A． 向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH^-?+H₂↑
• B． NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
• C． 用漂白粉溶液吸收尾氣中SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O→CaSO₃↓+2HClO
• D． 向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Al³⁺+3MgO+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3Mg²⁺

Answer 1

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．二者物質的量之比2：1反應恰好呈中性；
C．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫；
D．鋁離子水解生成氫離子，氫離子能夠與氧化鎂反應生成水和鎂離子．

解答 解：A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒，離子方程式：2Na+2H⁺→2Na⁺+H₂↑，故A錯誤；
B．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合呈中性，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C．用漂白粉溶液吸收尾氣中SO₂，離子方程式：SO₂+Ca²⁺+ClO^-+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故C錯誤；
D．向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂，離子方程式：2Al³⁺+3MgO+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3Mg²⁺，故D正確；
故選：BD．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質的性質及發(fā)生反應是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．